奋力拼搏，誓考重点；争分夺秒，再创辉煌。下面是课件网小编为您推荐的高中生必背的化学方程式！
含氧酸类方程式
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
（氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强）
2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4（浓）+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）
H2SO4（浓）+2HI===SO2↑+I2+2H2O（不能用浓硫酸与NaI制取HI）
H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3（浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3（浓）+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3（稀）+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3（浓足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
4HNO3（浓）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2↑+2H2O（先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐）
4HNO3（稀足）+Fe===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2，Br2，I2）
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4（浓）+CaF2CaSO4+2HF↑（不挥发性酸制取挥发性酸）
H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸）
H2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸）
H2SO4（浓）+NaNO3NaHSO4+HNO3↑（不挥发性酸制取挥发性酸）
3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO4（强酸制弱酸酸）
2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）22CaSO4+Ca（H2PO4）2（工业制磷肥）
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr↑（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）
H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO2HCl+O2↑（保存在棕色瓶中）
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（保存在棕色瓶中）
H2SO3H2O+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）
H2CO3H2O+CO2↑（在加热或酸性条件下分解）
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）
碱类方程式
1、低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2（足）==NaHSO3
OH-+SO2（足）=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2O
NaOH+H2S（足）==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S（少量）==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al（OH）3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al（OH）3↓
NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?）
OH–+Al（OH）3=AlO2–+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制NH3）
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O（Al（OH）3+NH4Cl不溶解）
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg（OH）2MgO+H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OCu（OH）2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
盐类方程式
1、氧化性：（在水溶液中）
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn（少量）===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2（SO4）3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓（较难反应）Fe（NO3）3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O（实验室制氮气）NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3（在水溶液中不需加热）
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4（Na2SO3在空气中易变质）
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓（在水溶液中）S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用：
Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4↓（波尔多液）
MgCl2+2NH3H2O===Mg（OH）2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3H2O=Al（OH）2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3H2O===Fe（OH）3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3H2O（不足）==Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4
Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O
Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液
CuSO4+4NH3H2O（足）==Cu（NH3）4SO4+4H2O总方程式
Cu2++4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O铜氨溶液
AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O（灰黑色）+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH-+3H2O银氨溶液
AgNO3+2NH3H2O==Ag（NH3）2NO3+2H2O
Ag++2NH3H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O总方程式
ZnSO4+2NH3H2O（不足）==Zn（OH）2↓+（NH4）2SO4
Zn2++2NH3H2O=Zn（OH）2↓+2NH4+
Zn（OH）2+4NH3H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O
ZnSO4+4NH3H2O（足）==Zn（NH3）4SO4+4H2O
Zn2++4NH3H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl（物质之间的双水解反应）
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe（OH）3↓+3CO2+6NaCl（物质之间的双水解反应）
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al（OH）3↓+3CO2↑（物质之间的双水解反应）
3HCO3-+Al3+=2Al（OH）3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe（OH）3↓+3CO2↑（物质之间的双水解反应）
3HCO3-+Fe3+=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2S↑（物质之间的双水解反应）
3S2-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al（OH）3↓+3NaCl（物质之间的双水解反应）
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al（OH）3↓+NH3??H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al（OH）3↓+NH3??H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑（1:2）
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3（足）+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3（CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气）
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-（2:1）
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2（1:1）
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2（CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气）
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（沉淀不溶于盐酸、硝酸）
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl（沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失）
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（沉淀溶于盐酸、沉淀消失）
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（NaHCO3不反应）
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血红色，用于Fe3+的特性检验）
6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2
NH4INH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO32KNO2+O2↑
2Cu（NO3）32CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑（保存在棕色瓶中）
5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑（硝酸铵爆炸反应）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑
金属氧化物类方程式
1、低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制还原铁粉）
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）
FeO+CFe+CO（高温炼钢调节C含量）
2FeO+Si2Fe+SiO2（高温炼钢调节Si含量）
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
（此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）
MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（Al2O3两性氧化物）
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
