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金属的化学性质
考试要求
知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应
【考点一】金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注：MgO：白色固体
4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注：Al2O3：白色固体
3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注：CuO：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 酸→盐 H2↑置换反应（条件：活动性：金属>H）
H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO4 2Al Al2（SO4）3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 Zn ZnSO4 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：
×M（金属）
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量
一价金属相对原子质量法：
M（H2）=
3、金属 盐→另一金属 另一盐置换反应（条件：参加反应的金属>化合物中金属元素）
Fe CuSO4==Cu FeSO4（“湿法冶金”原理）
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al 3CuSO4 Al2（SO4）3 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu 2AgNO3 Cu（NO3）2 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成 2价的亚铁盐。
【考点二】置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物
考点三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
