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初三下册化学复习知识点

2021-02-27 13:21:16 浏览量:

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初三下册化学复习知识点

  【知识点一】

  物质的除杂方法

  1.CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,

  2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

  3.H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

  4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

  5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7.FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

  8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

  9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

  10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

  11.NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

  12.NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

  13.NaNO3(NaCl):加入足量的*银溶液

  14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂

  15.KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。

  16.CO2(水蒸气):通过浓硫酸

  【知识点二】

  1、化合价实质之歌

  化合价实质要记准,金正非负单质零;

  氢一氧二应记住,正负总价和为零;

  许多元素有变价,条件不同价不同。

  注:“金正”指金属的化合价通常显正价:“非负”指非金属的化合价通常显负价。

  2、化合价之歌

  氢氯钾钠一价银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅磷五价,

  二四六硫都齐啦。谈变价,也不难,二三铁,二四碳,

  三二四五氮都有,二四六七锰来占,铜汞二价最常见。

  氟氯溴碘本负一,特殊情况为正七。

  3、书写化学式之歌

  先念后写再标价,约分之后相交叉。

  4、书写化学方程式之歌

  左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;

  写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。

  5、金属活动性顺序表

  钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂金。

  6、物质溶解性之歌

  钾钠*铵盐溶,盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中,碳酸、硫酸镁微溶;

  溶碱有五位,钾钠铵钙钡。

  7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

  氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

  钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

  8、化学、物理变化

  物理变化不难辨,没有新物质出现;

  化学变化则不然,物质本身已改变;

  两种变化有区别,有无新物作判断;

  两种变化有关联,化变中间有物变;

  变化都由性质定,物性化性是关键。

  9、短周期元素化合价与原子序数的关系

  价奇序奇,价偶序偶。

  10、化学式

  一排顺序二标价,价数交叉写右下;

  约简价数作角码,化合价规则去检查。

  【知识点三】

  离子的检验

  Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入*银溶液,如果生成不溶于*的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

  SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或*钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于*(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

  CO32-

  (1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

  (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或*银溶液,如果产生能溶于*的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

  注:

  1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用*银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。

  2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于*的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

  酸、碱、盐的特性

  1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

  2、浓*———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

  3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

  4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

  5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

  6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

  7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

  8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

  酸与碱的通性

  1、酸的通性

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

  (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

  (4)酸能与碱反应生成盐和水

  (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

  2、碱的通性

  (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

  (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

  (3)碱能与酸反应生成盐和水

  (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

  盐的性质

  (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

  (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

  (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

  (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐




 

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