没有天生的信心，只有不断培养的信心。下面是课件范文网小编为您推荐初三化学教案： 原子的构成 相对原子质量。
一、教学目标
知识要点
课标要求
1.原子的构成（重点）
了解原子是由质子、中子、电子构成的
2. 相对原子质量（重点）
初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表
二、教学过程
情景导入
第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢?那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志„„继而“问题激疑”引入新课。
【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢?要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究
探究点一 原子的构成
提出问题 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗?
交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。
归纳总结
1.构成：
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原 子核
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。
探究点二 相对原子质量
提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢?
交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
归纳总结
（1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
（2）表达式：相对原子质量=
（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。
知识拓展
原子的质量与相对原子质量的对比
原子的质量
相对原子质量
来源与性质
测定得出，绝对的
比较得出，相对的
数值与单位
非常小，单位“千克”
大于1，单位“1”，一般不写
以碳12为例
1.993×10-26kg
12
联系
（原子质量越大，其相对原子质量也越大）
板书设计
第1课时 原子的构成、相对原子质量
一、原子的构成
质
子（每个质子带1个单位正电荷）
原
子核
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
二、相对原子质量
1.定义：
2.公式：某原子的相对原子质量=
3.相对原子质量=质子数+中子数
教学反思
成功之处
本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。
不足之处
讲的太多，学生探究活动的偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底的放手给学生。
