教学目标:
1、 学会用固体配制一定溶质质量分数的溶液;并在配制过程中,练习称量、量取、溶解等基本操作;
2、 分析归纳配制一定溶质质量分数的溶液的方法。(稀释,浓缩,混合);
3、 会分析配置溶液后实验结果的偏差导致的原因;
教学重点、难点:
教学重点:配制一定质量分数的溶液,注重实验操作的规范性。
教学难点: 1.根据实验结果的差异性,分析偏差产生的方法;
2.利用守恒思想解决溶液的稀释和浓缩问题;
3.习题拓展;
教学过程:学生活动 设计意图
[情境导入]
首先向学生展示生活中常见的生理盐水瓶实物,通过阅读标签信息,引出质量分数。
[讨论配置方案]
提供的药品和实验器材:食盐,蒸馏水,天平(附有砝码),量筒(量杯),胶头滴管,烧杯,玻璃棒,20%的食盐水,5%的食盐水。
要求配制溶质质量分数为12%的食盐水50g。
[小组合作实验]
让学生(4人)进行小组实验,配制12%的食盐水50g,在整个实验过程中,注意观察学生操作,及时拍照或视频。
待学生实验完毕后,在PPT上投射出几种情况,从而引导学生对于实验误差的认识。
[偏差分析]
通过质量分数测量仪测量,分析实验结果偏差的原因,并让学生进行情况归纳。慢慢引导学生得出影响质量分数的两个因素:溶质质量和溶液质量(溶剂质量)
1、拓展提升:上述情况误差偏大偏小分析,具体例题强化。
[拓展一]
利用20%的食盐水配制12%的食盐水,问需要20的食盐水多少克,水多少克?
方法的指导:
在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒,守恒法不仅适用于溶液的稀释,还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。
[拓展二]
如何用5%的食盐水配制12%的食盐水50g。
[拓展三]
如何用20%的食盐水和5%的食盐水配制12%的食盐水。
[学以致用]
如何配制的0.9%生理盐水250毫升?有几种方法?
[课堂小结]
知识要点:
溶液配制方法,偏差分析
科学思想方法:
归纳法、守恒法
[巩固练习]
体会溶质质量分数在日常生活中的应用,科学联系生活。
学生通过小组讨论的形式,得出配制溶液的方案
学生根据实验方案,计算实验所需药品,选择仪器,
进行实验。
学生联系实验过程,分析结果偏差的原因。
讨论配制方法,利用不同方法得出最后结果。
用浓溶液加水配制稀溶液
用稀溶液蒸发水配制浓溶液
用混合溶液来配置
学生对立思考,写方案,汇报.学生进行点评.
学生回答畅谈心里的感悟。
使学生通过生活实例体会到溶质质量分数在日常生活中的普遍性,从而说明质量分数在医疗,工业应用中有着重要的意义。进而激发学生对于配制溶液的兴趣。
培养学生科学探究问题的能力,通过生生互动交流,发散思维,举一反三,获得多种实验方案,并在与同学交流过程中,提升学生的语言表达能力。将科学实验过程中的严谨落实到位。
培养学生的实验动手能力,理论结合实际,在操作过程中,寻找发现问题,通过学生互评,找到原因,使学生的实验得到规范化。
对于实验偏差,培养学生分析寻找原因的能力,从而巩固了实验仪器使用的规范性,并培养学生归纳的能力,将问题由繁到简,明白质量分数由溶质溶剂决定,更好地建构知识框架。
给予学生充足的时间去思考,发散学生思维,尽可能多地去思考用多种方法来达到实验目的,并培养学生小组合作的能力,懂得分享与评价在科学学科中的重要性,通过比较,明白各种方法的优缺点,引出守恒法。
注意:溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位,虽然溶质质量分数计算题的题型众多,但只要熟练掌握以下解题方法,并找准溶液中溶质和溶液的质量,就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。
立在解决之前学生的定性方法,在实际操作过程中提高到定量化,从而对于平衡法有更深的认识。
掌握知识核心:质量分数的定义,围绕守恒思想解决溶液配置实际问题。
板书设计: 1.5物质的溶解 第4课时
计算
称取和量取
1、食盐+水 溶解
2、20%的食盐水+水
3、5%的食盐水+食盐
4、5%的食盐水—水
5、5%的食盐水+20%的食盐水
偏差: 1、学生回答 学生数据:
2、学生回答
3、学生回答 溶质
4、学生回答
5、学生回答 (自主性) 溶剂
6、学生回答
7、学生回答
守恒法: m质1=m质2 (转化)
m液×质1%= m液×质2%
课后反思: