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九年级化学下册教案设计:物质的溶解

2021-08-19 08:34:32 浏览量:

 九年级化学下册教案设计:物质的溶解

 

        教学目标:

  1、 学会用固体配制一定溶质质量分数的溶液;并在配制过程中,练习称量、量取、溶解等基本操作;

  2、 分析归纳配制一定溶质质量分数的溶液的方法。(稀释,浓缩,混合);

  3、 会分析配置溶液后实验结果的偏差导致的原因;

  教学重点、难点:

  教学重点:配制一定质量分数的溶液,注重实验操作的规范性。

  教学难点: 1.根据实验结果的差异性,分析偏差产生的方法;

  2.利用守恒思想解决溶液的稀释和浓缩问题;

  3.习题拓展;

  教学过程:学生活动 设计意图

  [情境导入]

  首先向学生展示生活中常见的生理盐水瓶实物,通过阅读标签信息,引出质量分数。

  [讨论配置方案]

  提供的药品和实验器材:食盐,蒸馏水,天平(附有砝码),量筒(量杯),胶头滴管,烧杯,玻璃棒,20%的食盐水,5%的食盐水。

  要求配制溶质质量分数为12%的食盐水50g。

  [小组合作实验]

  让学生(4人)进行小组实验,配制12%的食盐水50g,在整个实验过程中,注意观察学生操作,及时拍照或视频。

  待学生实验完毕后,在PPT上投射出几种情况,从而引导学生对于实验误差的认识。

  [偏差分析]

  通过质量分数测量仪测量,分析实验结果偏差的原因,并让学生进行情况归纳。慢慢引导学生得出影响质量分数的两个因素:溶质质量和溶液质量(溶剂质量)

  1、拓展提升:上述情况误差偏大偏小分析,具体例题强化。

  [拓展一]

  利用20%的食盐水配制12%的食盐水,问需要20的食盐水多少克,水多少克?

  方法的指导:

  在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒,守恒法不仅适用于溶液的稀释,还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

  [拓展二]

  如何用5%的食盐水配制12%的食盐水50g。

  [拓展三]

  如何用20%的食盐水和5%的食盐水配制12%的食盐水。

  [学以致用]

  如何配制的0.9%生理盐水250毫升?有几种方法?

  [课堂小结]

  知识要点:

  溶液配制方法,偏差分析

  科学思想方法:

  归纳法、守恒法

  [巩固练习]

  体会溶质质量分数在日常生活中的应用,科学联系生活。

  学生通过小组讨论的形式,得出配制溶液的方案

  学生根据实验方案,计算实验所需药品,选择仪器,

  进行实验。

  学生联系实验过程,分析结果偏差的原因。

  讨论配制方法,利用不同方法得出最后结果。

  用浓溶液加水配制稀溶液

  用稀溶液蒸发水配制浓溶液

  用混合溶液来配置

  学生对立思考,写方案,汇报.学生进行点评.

  学生回答畅谈心里的感悟。

  使学生通过生活实例体会到溶质质量分数在日常生活中的普遍性,从而说明质量分数在医疗,工业应用中有着重要的意义。进而激发学生对于配制溶液的兴趣。

  培养学生科学探究问题的能力,通过生生互动交流,发散思维,举一反三,获得多种实验方案,并在与同学交流过程中,提升学生的语言表达能力。将科学实验过程中的严谨落实到位。

  培养学生的实验动手能力,理论结合实际,在操作过程中,寻找发现问题,通过学生互评,找到原因,使学生的实验得到规范化。

  对于实验偏差,培养学生分析寻找原因的能力,从而巩固了实验仪器使用的规范性,并培养学生归纳的能力,将问题由繁到简,明白质量分数由溶质溶剂决定,更好地建构知识框架。

  给予学生充足的时间去思考,发散学生思维,尽可能多地去思考用多种方法来达到实验目的,并培养学生小组合作的能力,懂得分享与评价在科学学科中的重要性,通过比较,明白各种方法的优缺点,引出守恒法。

  注意:溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位,虽然溶质质量分数计算题的题型众多,但只要熟练掌握以下解题方法,并找准溶液中溶质和溶液的质量,就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。

  立在解决之前学生的定性方法,在实际操作过程中提高到定量化,从而对于平衡法有更深的认识。

  掌握知识核心:质量分数的定义,围绕守恒思想解决溶液配置实际问题。

  板书设计: 1.5物质的溶解 第4课时

  计算

  称取和量取

  1、食盐+水 溶解

  2、20%的食盐水+水

  3、5%的食盐水+食盐

  4、5%的食盐水—水

  5、5%的食盐水+20%的食盐水

  偏差: 1、学生回答 学生数据:

  2、学生回答

  3、学生回答 溶质

  4、学生回答

  5、学生回答 (自主性) 溶剂

  6、学生回答

  7、学生回答

  守恒法: m质1=m质2 (转化)

  m液×质1%= m液×质2%

  课后反思:

 

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