学习者分析通过前面的学习，学生已经初步建立起分子、原子模型，也学习了元素和元素符号，为本节课打好了基础。九年级学生思考问题还是以形象思维为主，而本节课的内容大多远离学生的生活经验，有好多知识点无法直接观察到（包括中学实验），需要靠学生的想象建立。
教学目标
一、情感态度与价值观
1.培养对微观世界的学习兴趣。
2.唤起对科学的好奇与向往。
二、过程与方法
1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养空间想象力。
2.观察1~18号原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.观看NaCl形成的动画，了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
三、知识与技能
1.知道原子核外电子是分层排布的。
2.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.了解原子结构示意图的涵义及原子结构与元素性质的关系。
教学重点、难点1.教学重点：离子的形成和离子符号的书写。
2.教学难点：核外电子的分层排布。
教学资源1.小铁片、水、食盐（各12份，每学习小组一份）
2.多媒体课件
3.视频《氯化钠的形成过程》
《离子》教学过程描述
教学活动1（一）实物导课，激发兴趣
1.实物引课：让学生观察后，说出桌子上的三个容器中各是什么?日常生活中见过吗?
2.设置疑问，引发思考：联系前面学过的知识，思考他们分别是由什么粒子构成的?（可以小组内讨论）
学生的回答：水是由分子构成，铁由原子构成。食盐有些可能答不上来，有些可能能说出是离子构成的，如果没有能打出来的，可以告诉学生答案。
3.引入课题：同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本课题我们继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子——离子。
什么是离子，离子是怎样形成的?要获得答案，我们还得从原子的内部构成谈起。
教学活动2（二）看图阅读，归纳结论
1.学生看图片讨论得出“核外电子是分层排布的”的结论。
2.阅读课文内容，归纳出“核外电子排布的规律”。
3.以氧原子的结构示意图为例，归纳结构示意图中各部分的意义。
教学活动3（三）看图讨论，合作探究
1.展示1~18号元素的原子结构示意图。
2.学生分组讨论“元素是原子结构与元素性质的关系”。
3.归纳结论：
（1）稀有气体元素：最外层电子数为8（氦为2个），性质相对稳定。（2）金属元素最外层电子数一般<4，易失电子；
（3）非金属元素最外层电子数一般≥4，易得电子。
教学活动4（四）问题启发，合作学习
1.借助钠和氯元素的原子结构示意图，讨论、分析他们能采取怎样的方式达到相对稳定的结构?哪种方式更好些?
2.引导，归纳：钠原子失去一个电子给氯原子，二者都达到相对稳定的结构。
3.观看“氯化钠的形成”动画。
4.阅读课本，归纳“离子的定义、分类、离子化合物、离子符号”等概念。
教学活动5（五）回顾整理，构建知识网络
引导学生回顾整理“物质的宏观组成与微观构成”，建立知识网络图。
教学活动6（六）小结、巩固
1.引导学生对本节课所学知识归纳小结。
2.小练习：
（1）关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同
B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子
D.Na+的最外层是稳定结构
（2）Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子
B.钙原子有2个电子层
C.钙离子带两个单位正电荷
D.2个钙离子
教学活动7（七）拓展延伸，布置作业
1.思考题：
点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的?请你根据教材78页提供的镁、氧原子的结构示意图在课下探究出其中的奥秘。
2.小练习：
（1）完成镁带与氧气反应生成氧化镁的探究。
（2）教材78页图表4-4分析：
①图中共有几种元素的原子，它们分别属于哪类元素，说出判断理由。
⑵分析每一种原子的结构特点与化学性质的关系。
③这些原子中如果能形成离子，写出其离子符号并判断属于何种离子。
