初三化学期末下册知识点汇总五篇

　　初三化学期末下册知识点汇总五篇

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　　初三化学期末下册知识点1

　　碳和碳的氧化物

　　（一）碳的化学性质

　　1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。

　　2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

　　3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

　　（二）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

　　4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。

　　5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。

　　6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。

　　（三）二氧化碳的制法与性质：

　　7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

　　9、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑。

　　10、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O。

　　（四）一氧化碳的性质：

　　11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。

　　12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。

　　其它反应

　　1、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

　　3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2。

　　4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

　　5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

　　6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。

　　7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

　　初三化学期末下册知识点2

　　元素符号及化学式

　　元素符号：

　　气态非金属元素：氧o氢h氯cl氮n氟f

　　固态非金属元素：碳c硅si硫s磷p碘i

　　金属元素：钙ca铁fe钾k钠na镁mg铝cl铜cu锌zn锰mn银ag汞hg钡ba金au铂pt

　　稀有气体元素：氦he氖ne氩ar

　　原子团：硫酸根so4碳酸根co3氢氧根oh硝 酸根no3铵根nh4

　　离子：硫酸根离子so42-碳酸根co32-氢氧根oh-硝 酸根no3-铵根nh4+

　　物质的化学符号：

　　单质：氧气o2氢气h2氯气cl2氮气n2臭氧o3硫磺s木炭c铁fe

　　氧化物：二氧化硫so2二氧化氮no2一氧化碳co二氧化碳co2氧化镁mgo四氧化三铁fe3o4二氧化锰mno2过氧化氢h2o2五氧化二磷p2o5氧化铜cuo三氧化二铝al2o3

　　化合物：氯酸钾kclo3氯化钾kcl锰酸钾k2mno4硫酸锌znso4硫酸h2so4

　　硫酸镁mgso4氢氧化钙ca（oh）2硫酸铜cuso4碳酸钙caco3

　　碳酸h2co3盐酸hcl高锰酸钾kmno4酒精c2h5oh甲烷ch4

　　氯化钙cacl2

　　初三化学期末下册知识点3

　　金属活动性

　　1.金属活动性顺序：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2.金属活动性顺序的意义：

　　在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3.金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

　　酸、碱、盐的溶解性

　　1.常见盐与碱的溶解性：

　　钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝 酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

　　碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

　　2.八个常见的沉淀物：

　　氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3.四微溶物：

　　Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）

　　CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.原因）

　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝 酸银的原因）

　　MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4.三个不存在的物质：

　　氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　复分解反应发生的条件反应

　　有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应；

　　2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

　　3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

　　初三化学期末下册知识点4

　　一、物质的学名、俗名及化学式

　　（1）金刚石、石墨：C

　　（2）水银、汞：Hg

　　（3）生石灰、氧化钙：CaO

　　（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2

　　（5）盐酸、氢氯酸：HCl

　　（6）亚硫酸：H2SO3

　　（7）氢硫酸：H2S

　　（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

　　（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　（10）纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

　　（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3（也叫小苏打）

　　（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

　　（13）铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

　　（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

　　（15）酒精、乙醇：C2H5OH

　　（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：NH3（碱性气体）

　　（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

　　（19）亚硝 酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色↓：Cu（OH）2红褐色↓：Fe（OH）3白色↓：其余碱。

　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

　　三、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝 酸根、铵根的'物质都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）

　　初三化学期末下册知识点5

　　一、金属材料的物理特性

　　大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。

　　由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。

　　确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的'影响等多种因素。

　　二、金属的化学性质

　　（1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

　　（2）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

　　三、金属矿物与冶炼

　　煤、石油、天然气的组成和综合利用：煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧（没有氧气）条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。

　　煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主（按体积分数约占80%—90%）。天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。

　　四、珍惜和保护金属资源

　　1、每年会有很多金属被腐蚀而浪费掉，所以要防止金属腐蚀。

　　2、充分回收再利用。

　　3、控制资源，集中开发，避免由于开发条件有限导致的共生金属被浪费的现象。

　　4、积极开发，寻找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案。