强调课前的预习，是学会主动学习的一个重要环节，是学习的初始阶段。下面跟着课件网小编一起来看看吧。
知识点1介绍：化学反应速率
1. 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
2.影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的性质（主要）
（2）外因： 其他条件不变时
①温度：温度越高反应速率越快
②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快
③浓度：浓度越大反应速率越快
④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大，负催化剂化学反应速率减小
其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等
V=∆c∆t 单位 moL/（L·s）
1.氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：
Xe（气）+2F2（气） XeF4（气）+ 218kJ
下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）。
（A）升温 （B）加压 （C）减压 （D）降温
知识点2介绍：化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系
以一般反应：
mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。
勒沙特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
4.在可逆反应：A2（气）+B（气）
列原理的是（ ）双选
2AB（气）+Q 。达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特
5.当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡一定不移动的是（ ） （A）PCl5（气） PCl3（气）+Cl2（气） （B）N2（气）+3H2（气） 2NH3（气） （C）2HI（气） H2（气）+I2（气） （D）C2H4（气）+H2 （气）C2H6（气） 知识点3介绍：化学反应中的能量
1.放热反应：反应物的总能量 > 生成物的总能量
断开化学键所吸收的能量 < 形成化学键所放出的能量
2.吸热反应： 生成物的总能量< 反应物的总能量
断开化学键所吸收的能量 > 形成化学键所放出的能量
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水 常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应 知识点4介绍：原电池
负极（Zn）：Zn—2e-==Zn2+ 正极（Cu）：2H++2e-==H2↑
①定义：通过氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置，
②构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属（或其中一个为碳棒）做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极 b、有电解质溶液 c、形成闭合回路 几种常见的电池
（1）一次电池：放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。 干电池：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动。 碱性锌锰电池
构成：负极是锌，正极是MnO2，电解质是KOH 负极：Zn+2OH-2e=Zn（OH）2； 正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH 总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2
特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。 （2）二次电池 ①铅蓄电池 放电电极反应：
负极：Pb（s）+SO4（aq）-2e=PbSO4（s）；
正极：PbO2（s）+4H（aq）+SO4（aq）+2e=PbSO4（s）+2H2O（l） 总反应式：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l） 充电电极反应：
阳极：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e=PbO2（s）+4H（aq）+SO4（aq）； 阴极：PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO4（aq）
总反应：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 总反应方程式： Pb （s）+ PbO2（s） +2H2SO4（aq）
-
-
-
2PbSO4（s） +2H2O（l）
除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
2. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
-3+
C. 负极的电极反应式为Al-3e=Al D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：
+
-
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，
其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b极流向a极
--
B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
+
D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极 【学习新知】 一、电解原理
1、电解：使电流通过（ ）的过程。 2、电解池：将能转化为能的装置，也叫。 构成电解池的条件：
① ② ③ ④ 练习1：判断下列装置是否属于电解池：
3、电极反应式：（阳氧阴还）
（1）阴极：与电源 极相连， 电子， 反应； ①电极本身不参加反应
②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子
（2）阳极：与电源 极相连， 电子， 反应； ①若为金属（非惰性）电极，电极失电子
②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 知识点4介绍：第四章 化学与可持续发展 1. 金属的冶炼。
不活泼金属： 直接加热分解。如汞、银
非常活泼的金属：工业上常用电解法冶炼。如钠、镁、铝的冶炼
高温
铝热法炼铁：2Al + Fe2O3==== 2Fe + Al2O3
大部分金属： 在高温下发生氧化还原反应。常用的还原剂有：焦炭、CO、H2等。
2. 煤的干馏——化学变化
煤的气化——化学变化 煤的直接液化——化学变化 煤的间接液化——化学变化 3. 石油分馏——物理变化
催化裂化——化学变化
4.绿色化学的核心——原子利用率为100%。
巩固练习
1.乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气） （CH3COOH）2（气）+Q。
现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（ ）。
（A）高温 、低压 （B）低温、高压 （C）低温、低压 （D）高温、高压
2.已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb（气）。
对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）。
（A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷
（B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移 （C）铷的单质状态较化合态更稳定
（D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强
3.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）。 （A）向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-离子浓度会降低
（B）温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出 （C）合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量
（D）酯在碱性条件下水解的程度较为完全
4.在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3（固） Ca2++CO32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（ ）。双选
（A）加碳酸钠溶液 （B）通入二氧化碳气体 （C）加碳酸氢钙溶液 （D）加氯水
5、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判 断正确的是（ ）
A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 6、下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ）
A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极 C. 在电解槽的阳极发生氧化反应 D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极 7、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
