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高二化学必修复习资料:溶液的酸碱性

2021-04-01 16:51:41 浏览量:

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高二化学必修复习资料:溶液的酸碱性

  学习目标:

  1、知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。

  2、了解溶液的酸碱 性和pH的关系。

  3、掌握水的电离平衡/

  学习过程

  一、知识链接

  1.水的电离:水是 电解质,发生 电离,电离过程

  水的电 离平衡常数的表达式为

  思考:实验测得,在室温下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O电离,则室温下C(H+)和C( OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。

  2.水的离子积

  水的离子积:KW= 。

  注:(1)一定温度时,KW是个常数,KW只与 有关, 越高KW越 。

  25℃时,KW= ,100℃时,KW=10-12。

  (2)KW不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中,由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。

  二、自主探究

  溶液的酸碱性和pH

  1.影响水的电离平衡的因素

  (1)温度: 温度升高,水的电离度 ,水的电 离平衡向 方向移动,

  C(H+)和C(OH-) ,KW 。

  (2)溶液的酸、碱度:改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

  三:合作探究

  讨论:改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?

  ①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl

  练习:①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= , C(H+)= ,

  由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。,

  ②在0.01mol/LNaOH溶液中,C(OH-)= ,C(H+)= ,

  由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。

  ③在0.01mol/LNaCl溶液中, C(OH-)= ,C(H+)= ,

  由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。

  小结:(1)升高温度,促进水的电离KW增大

  (2)酸、碱抑制水的电离

  2.溶液的酸碱性

  溶液的酸碱性 常温( 25℃)

  中性溶液:C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

  酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L

  碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

  3.溶液的pH: pH=-lgc(H+)

  轻松做答:

  (1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___

  C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______

  C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___

  (2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________

  (3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____

  归纳:pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)

  pH 溶液的酸碱性

  pH7 溶液呈 性,pH越大,溶液的碱性

  四:学习评价

  1.pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化 ( )

  A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大

  C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小

  2.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的 (  )

  A、pH值升高   B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大

  C、酸性增强  D、OH-离子浓度减小

  3.100℃时,KW=1×10-12,对纯水的叙述正确的是 (  )

  A、pH=6显弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L,溶液为中性

  C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 五:总结反思





 

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