立志高远，脚踏实地；刻苦钻研，勤学苦思；稳定心态，不馁不弃；全力以赴，夺取胜利。以下是课件范文网小编为您推荐高二文科化学知识点归纳三篇。
高二文科化学知识点：颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe（OH）2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe （OH）3——红褐色沉淀 Fe （SCN）3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe （NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 （OH）2CO3 —绿色
Cu（OH）2——蓝色 [Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
高二文科化学知识点：金属
一、金属的性质及其应用
1、Al 易拉罐的主要成分
（1）与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀能力
（2）与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4== Al2 （SO4）3+ 3Cu
（3）与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2
（4）常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化
二、合金
1、 定义：将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属活性的物质
纯铝和纯铁质地软，强度小 无法制造承载负荷的结构零件
三、金属腐蚀
1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
3、Fe-2e- Fe2+Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3XH2O
4、金属防护的几种重要方法
① 在金属表面覆盖保护层。（烤蓝、油漆等）
② 改变金属内部的组织结构，制成合金。（不锈钢）
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
高二文科化学知识点：氮
一、氮族元素 N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋）
相似性 递变性
结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱
性质 最高价氧化物的通式为：R2O5
最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4
气态氢化物通式为：RH3
最高化合价+5，最低化合价-3 单质从非金属过渡到金属，非金属性：NPAs，金属性：Sb
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
酸性：HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4
与氢气反应越来越困难
气态氢化物稳定性逐渐减弱
稳定性：NH3PH3AsH3
二、氮气（N2）
1、分子结构 电子式： 结构式：NN （分子里NN键很牢固，结构很稳定）
2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）
3、化学性质：（通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应）
N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3
4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）
N2O笑气 硝酸酸酐N2O5 亚硝酸酸酐N2O3 重要的大气污染物NO NO2
NO无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性 2NO+O2=2NO2
NO2红棕色气体（颜色同溴蒸气），有毒，易溶于水，有强氧化性，造成光化学烟雾的主要因素
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4（无色） 302 = 2O3（光化学烟雾的形成）
鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液（具体方法及现象从略）
NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算
