勤学如春起之苗，不见其增，只有所长。辍学如磨刀之石，不见其增，日有所亏。下面是课件范文网小编为您推荐高二化学下册考试试题及答案。
高二化学下册考试试题
1、下列化学用语正确的是（ ）
A.2 -乙基-1，3-丁二烯分子的键线式 ：
B.Fe2+ 价电子排布式:3d44s2
C.P原子价电子排布图 ：
D .3-己炔的结构简式：CH3CH2CCCH2CH3
2、下列说法不正确的是（ ）
A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
3、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（ ）
A. He ： B. C.1s2 D.
4、美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（ ）
A.每个N5+中含有35个质子和36个电子
B.该离子中有非极性键和配位键
C.该离子中含有2个π键
D.与PCl4+互为等电子体
5、下列元素性质的递变规律正确的是（ ）
A.原子半径：Be< B
C.元素的电负性：O>N>P>Si D.气态氢化物的稳定性：NH3
6、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性
B.Z的阴离子电子层结构与R原子的相同
C.p能级未成对电子数最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
7、相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
8、下列实验操作正确的是（ ）
A.在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B.向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸和苯，然后加热制取硝基 苯
C.实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
D.验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
9、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是（ ）
A.石墨的结构 B.白磷的结构 C.CCl4的结构 D.立方烷（C8H8）的结构
10、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A.CO2与H2O B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
11、下列说法正确的是（ ）
A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B.晶体中若有阳离子一定有阴离子
C.金属键存在于任何含金属元素的物质中
D.晶体中一定存在化学键
12、某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是 （ ）
A .2-甲基-2-丁烯 B.3-甲基-1-丁烯
C.2，3-二甲基-1-丁烯 D.3-甲基-1-丁炔
13、下列有关叙述中，错误的是（ ）
A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合
C.σ键可以单独存在，π键不可单独存在
D.H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释
14、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（ ）
A.C2H2、C2H4 B.C2H4、C4H6
C.C2H6、C3H6 D.C6H6、C2H2
15、下列叙述中正确的是（ ）
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
B.镁型 和铜型金 属晶体的配位数均为12
C.中心原子上的孤电子 对不参与决定分子的空间结构
D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
16、甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3-），在这个过程中，下列
描述不合理的是（ ）
A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的稳定性发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
第II卷 非选择题（共5 2分）
17、（12分）从以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）。
①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤乙炔 ⑥乙醇
（1）含有非极性键的是________； （2） 既含有σ键又含有π键的是________ ；
（3） 含有配位键的是________； （4）分子的立 体结构呈V形的是_____；
（5）属于非极性分子的是_____； （6）属于离子化合物的是________。
18、（14分）
A B C
（1）图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃（氢原子没有画出）。
①写出该有机物的系统命名法的名称_____。
②该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有______个峰
（2）图B的键线式表示维生素A的分子结构。
①该分子的化学式为 。
②1 mol维生素A最多可与______ mol H2发生加成反应。
（3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
①该物质的结构简式为____________
②该物质中所含官能团的名称为 和 __________
19、 （8分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH+4就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________
A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.[Ag（NH3）2] +
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式 。
（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述 配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3•5NH3_________ ②CoCl3•4NH3（紫色）___ _______
20、（7分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_ __ _
（填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。
（3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为 （用含“π”和“ ”的式子表示，不必算结果）
21.（11分）A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素 原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1.回答下列问题。
（1）画出C元素 的原子结构示意图________。
（2） 在1mol DC2中，有 mol D—C键。
（3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有____个。
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是 （填元素符号），三种10e-的化合物中沸点 最低的____。
（5） 已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为-2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是
A.该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E+和4个C-2
B.晶体中每个E+周围有8个C-2，每个C-2周围有8个E+
C.晶体中与每个E+距离最近的E+有8个
D.晶体中，0价C与-2价C的数目比为3:1
E. C-2与N2互为等电子体
化学答案
19.（8分）（每空2分）（1）BD
（2） Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4 H2O
（3） ① [Co（NH3）5Cl]Cl2[ ②: [Co（NH3）4Cl2]Cl
高二化学下学期期中试题参考
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 （ ）
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
A.①③②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④②③①
2. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A.3s B. 3f C .3d D. 3p
3.下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）
A.碘单质 B.甲烷 C. 苯 D.水
4.下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）
A.CCl2F2 B.CH3CH3 C.CH3—CH∣OH—COOH D.CH3CH2OH
5.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 （ ）
A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能Y一定小于Xx§k§b 1
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
6.下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）
A. H3O+ B. H2O C. CH4 D. CO2
7. 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ）
A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性 键构成的非极性分子
8.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的 （ ）
A.丙烯分子有7个δ键，1个∏键。
B. 丙烯分子存在非极性键。
C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
9. 下列说法正确的是 （ ）
A.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
10.下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）
11.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
12. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A. H3O+ B. BF3 C. PCl5 D. P4O6
13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+ B.热稳定性：HF
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔点：Li>Na>K>Rb
14.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
A.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.电子由激发态向基态跃迁时以光的 形式释放能量
15.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）
A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的最 高化合价呈+5价 D.该元素的氧化物的水合物显碱性
16.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
17.（11分）M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是 ；其电子排布式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成 对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
18.（6分）运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该 化合物中氢元素的质量分数为12. 5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子为 。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式
19.（11分）氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。
⑵NH2-的电子式为 。
⑶N3-有 个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有 与N3-电子数相同的物质的化学式 、 。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。
⑹据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
20. （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是 。
（2）画出“c”的简化电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。
21. （14分）X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。
⑶N的电子排布式是： 。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 （填元素符号 ）。
高二化学答案
第I卷 选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
题号xk|b|1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 100 11 12 13 14 15 16
答案
全卷评分表
题号 1-16 17 18 19 20 21 全卷得分
得分
第II卷 非选择题（ 共5小题， 共52分）
⑴N2H62++2OH-=N2H4+2H2O（2分） ⑵ （2分）
⑶22 （1分）
⑷N2O CO2 CNO- BeF2 CaH2 C3H4等 （两空各1分）
⑸直线型（2分） ⑹一个单位正电荷 （2分）
20. （10分，每空2分）
（1）第四周期第Ⅷ族； （2）[He]2s22p2
（3）m （4）CH4；
