勤奋学习就是面对学习作业，能一丝不苟的完成；面对学习中的困难，能积极寻出困难的原因，勇于克服，不解决困难时不罢休。下面是课件范文网小编为您推荐高二化学下学期期中试题及参考答案。
高二化学下学期期中试题阅读
第Ⅰ卷（共16小题，48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是 烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
B.22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
3.下列有机物命名正确的是
A.3， 3—二甲基丁烷 B.3—甲基—1—戊烯
C.2， 2—二甲基—1—戊烯 D.3—甲基—2—乙基戊烷
5.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为 ，这种烯烃有
A.1种 B.3种 C.5种 D.7种
6. 一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 燃烧热/kJ/mol 化合物 燃烧热/kJ/mol
甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 2-¬甲基丁烷 3 531.3
下列表达正确的是
A.正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol
B.热稳定性：正丁烷>异丁烷
C.乙烷燃烧的热化学方程 式为：2C2H6（g）+7O2（g）===4CO2（g）+6H2O（g） ΔH=-1 560.8 kJ/mol
D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
7. 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2固体，Na2O2固体增重2.24g，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为
A.1 ∶1 B.3 ∶5 C.2 ∶3 D.3 ∶2
8. 下列有机物的系统命名法正确的一组是
A.新戊烷 C（CH3）4
B.3-乙基-1-丁烯
C.2-甲基-2，4-己二烯
D.2，2，3-三甲基戊烷
9. 常温常压下，a ml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2a ml（不考虑CO2的溶解）。则三种烃可能的组合
A.C2H4、CH4、C3H4 B.CH4、C3H6、C2H2
C.C2H6、C3H6、C4H6 D.C3H8、C4H8、C4H6
10. 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是
A.2-甲基-2-丁烯 B.3-甲基-1-丁烯
C.2，3-二甲基-1-丙烯 D.2-甲基-1，3-丁二烯
11.
由于碳碳双键（ ）中的π—键不能自由旋转，因此 和 是两种 不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4C l2的化合物的烯烃异构体有
A.4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
12. 甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4 C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：
A.50% B.60% C.70% D.80%
13. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是
14. 利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：
ΔH=+88.62 kJ/mol
下列有关说法不正确的是
A.一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B.物质Q的能量比NBD的低
C.物质Q的一氯取代物只有3种
D.NBD和Q二者互为同分异构体
15.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2
由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
16. 将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是
A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷
第Ⅱ卷
（共5小题，共52分）
17. （ 8分）写出下列各烃的名称
（1）（CH3） 2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3 （2）
（3） （4）
18.（10分）1、蓝烷的化学式为 ，其结构如图，则其一氯代物有____种。
2、已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L。则：
（1）此有机物的摩尔质量为_____________ ； 其分子式为_____________ ；
（2）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为 _____________ 。
19.（16分） 如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。
酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）写出乙醇制取乙烯的反应原理：_____________________ 。
（2）你认为哪个同学的观点正确? _____ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）_____
A.（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B.（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C.（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D.（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠? _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。
（4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进， 改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量____的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_ ____ 。发生加成反应的化学方程式为
20.（10分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：（1）环戊二烯分 子中最多有_________个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为__________，其分子中的CH2¬基团有_________个；其二氯取代物有_________种。
⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应③的反应类型是 。
21.（8分）已知 可简写为 ，降冰片烯的分子结构可表示为 。
（1）降冰片烯属于_______________。
a.环烃 b.不饱和烃 c.烷烃 d.芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为_______________。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为___________
______________________________。
（4）降冰片烯不具有的性质______________________________。
A.能溶于水 B.能发生氧化反应
C.能发生加成反应 D.常温常压下为气体
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
题号 选择题 17 18 19 20 21 总分
得分
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8
，9 10 11 12 13 14 15 16
第Ⅱ卷
（共5小题，共52分）
21.（1） ； （2） ；
（3） ； （4） 。
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8
C C B C C A D C
9 10 11 12 13 14 15 16
A C D B A B C D
（以下每空2分）
17.
18. 1、 C10H12 4
2、（1）58 g/mol C4H10
（2）CH3CH2CH2CH3。
19.（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（2）乙 C、D
（3）不可靠 酸性高锰酸钾溶液中含有SO42-
（4）NaOH溶液 溴的四氯化碳溶液
CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
20.（1） 9； （2） C10 H16， 6个；6种；（3）加成反应。
21.（1）b （2）C7H10 （3） （4）AD
