也许那锻炼的过程是枯燥的，但千万别放弃。这就要有毅力和恒心。只有持之以恒，每天都进步一点，才能聚沙成塔，从不熟练到熟练，接近成功之线。下面是课件范文网小编为您推荐新课标化学高二下学期知识点三篇。
新课标化学高二下学期知识点（一）
1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca（OH）2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
新课标化学高二下学期知识点（二）
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为
1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。
新课标化学高二下学期知识点（三）
1.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误，比如水
2.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH-
错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-
3.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误，分子晶体许多是单质
4.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
5.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n^2（n是自然数）
正确，注意n不是周期序数
6.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和
溶液
7.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确
