教学目标及教学重点、难点
1.教学目标
（1）通过分析碳酸氢钠溶液的酸碱性，能够从宏观现象分析弱酸的酸式酸根的电离和水解作用的强弱，学习利用K值定量判断溶液的酸碱性的原因。
（2）构建水溶液中离子平衡问题的思维模型，并利用模型解决化学实际问题，发展平衡观念与模型认知素养。
（3）学会利用微粒观认识电解质溶液，找出电解质溶液中的主要微粒，找对研究的主要矛盾，形成对复杂系统分析的一般思路。
2.教学重点
（1）构建水溶液中离子平衡问题的思维模型，并利用模型解决化学实际问题，发展平衡观念与模型认知素养。
（2）学会利用微粒观认识电解质溶液，找出电解质溶液中的主要微粒，找对研究的主要矛盾，形成对复杂系统分析的一般思路。
3.教学难点
（1）构建水溶液中离子平衡问题的思维模型，并利用模型解决化学实际问题，发展平衡观念与模型认知素养。
（2）学会利用微粒观认识电解质溶液，找出电解质溶液中的主要微粒，找对研究的主要矛盾，形成对复杂系统分析的一般思路。
教学过程（表格描述）
教学环节主要教学活动设置意图
环节一
复习三大平衡的主线知识第三章内容实际上是应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。熟悉第三章主干知识。
环节二
实验探究建立分析模型任务：设计实验证明，NaHCO3溶液中既有HCO3-的电离平衡，又存在HCO3-的水解平衡。如何比较HCO3-的水解程度和电离程度大小。
建立电解质溶液中离子平衡的分析模型。引导学生通过设计实验，建立分析电解质溶液的一般思路和方法。
环节三
应用分析模型解释实验现象
任务：将 FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合，得到含FeCO3 的浊液，写出该变化的离子方程式。
分析思路：现象→微粒→平衡
任务：向 NaHCO3 溶液中滴加 NaHSO3 溶液预测实验现象并解释原理。
分析思路：微粒→平衡→现象学生能够明确理论的应用解释实验现象，培养学生解决化学实际问题的能力，发展平衡观念素养。
环节四：
应用分析模型解释生活生产问题
1.消毒液在使用过程中发生反应生成 HClO。
① 表达消毒液使用原理中电离平衡移动的微观过程。
② 根据资料卡片信息，判断会生成大量的 CO32- 吗?写出离子方程式。
2.结合化学用语解释向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳可以制备碳酸氢钠晶体原理?结合溶解度曲线图，你能解释往滤液中加入NaCl细粉和通氨气来回收 NH4Cl 产品的原理吗?引导学生从微观角度，运用化学反应原理解决实际问题。
环节五：
课堂练习与课后小结课堂练习：进行关于三大平衡的相关练习及运用化学原理解决工业流程问题。
课堂小结：水溶液中的离子反应与平衡包括弱电解质的电离与平衡，盐类的水解与平衡，难溶电解质的沉淀与溶解平衡。认识的视角包括粒子，反应及平衡。最终形成粒子观，变化观和平衡观。进一步巩固相关知识与方法，引导学生学会用微粒观和平衡观解决水溶液中的问题。
环节六：
布置作业总结电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡相关知识，画出第三章的思维导图。将自主学习延伸至课后。
