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高二年级化学下学期月考试卷两篇

2022-06-13 10:50:27 浏览量:

  高二年级化学下学期月考试卷两篇

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高二年级化学下学期月考试卷

  【高二年级化学下学期月考试卷一】

  一.选择题(每个题目只有一个选项符合题意,每题6分)

  1.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质:①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷,只含有两种作用力是

  A.①④⑥B.①③⑥C.②④⑤D.①②③⑤

  2.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

  A.Q和Z可能形成化合物QZ2

  B.Y的价氧化物的水化物一定是强酸

  C.X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物

  D.最简单气态氢化物的沸点:Q>X

  3.经X射线研究证明:PCl5在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成,下列关于PCl5的推断正确的是

  A.PCl5固体是分子晶体B.PCl5晶体具有良好的导电性

  C.PCl5晶体有[PCl4]+和[PCl6]-构成,其离子数目之比为1∶1

  D.PCl5晶体有[PCl3]2+和[PCl7]2-构成,其离子数目之比为1∶1

  4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等,下列说法正确是

  A.Z元素的含氧酸一定是强酸B.原子半径:X>Z

  C.气态氢化物热稳定性:W>XD.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

  5.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,a、b、c分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞a、b、c内金属原子个数比为()

  A.11∶8∶4B.3∶2∶1

  C.9∶8∶4D.21∶14∶9

  6.下列关于晶体的说法正确的组合是()

  ①分子晶体中都存在共价键

  ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

  ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

  ④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键

  ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻

  ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

  ⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

  ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

  A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧

  7.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法,正确的是

  A.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大

  B.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软

  C.两种晶体中的B原子的杂化类型相同

  D.两种晶体均为分子晶体

  8.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是

  A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

  B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

  C.在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

  D.铜晶体为面心立方最密堆积,该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍

  二.非选择题

  9.(共17分)钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题:

  (1)钴元素在周期表中的位置是___________,其价电子排布式为___________。

  (2)第四电离能大小:I4(Fe)>I4(Co),从原子结构的角度分析可能的原因是______。

  (3)取1mol配合物CoCl3?6NH3(黄色)溶于水,加人足量硝酸银溶液,产生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

  ①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。

  ②该配合物在热NaOH溶液中发生反应,并释放出气体,该反应的化学方程式___________;生成气体分子的中心原子杂化方式为_______。

  (4)经X射线衍射测定发现,晶体钴在417℃以上

  堆积方式的剖面图如图所示,则该堆积方式属

  于___________,若该堆积方式下钴原子的半径

  为r,则该晶体的空间利用率为___________(列出表达式并写出最终结果)。

  10.(共17分)据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料,合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题:

  (1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。

  (2)1molCH2=CH-CH2OH中σ键和π键的个数比为___________,丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。

  (3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃,二者相对分子质量相等,沸点相差较大的主要原因是______________________。

  (4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉,它的熔点为-25℃,沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

  (5)Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)4]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是___________,与SCN-互为等电子体的分子为___________。

  (6)“NiO”晶胞如图所示。

  ①氧化镍晶胞中原子坐标参数:A(0,0,0)、B(1,1,0),则C原子坐标参数为________。

  ②已知:氧化镍晶胞密度为dg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+半径为___________nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】

  11.(共18分)镍与VA族元素形成化合物是重要半导体材料,砷化镓(GaAs)是应用广泛的化工材料,回答问题:

  (1)基态Ga原子核外电子排布式为_____,基态As原子核外有____个未成对电子。

  (2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ?mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。

  (3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:______________。

  镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3

  熔点/℃77.75122.3211.5

  沸点/℃201.2279346

  GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是____________________。

  (4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为______,草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

  (5)砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示,

  晶胞边长为a=565pm。该晶体的类型为_________,

  晶体的密度为___________(设NA为阿伏加德罗常

  数的数值,列出算式即可)g?cm-3。

  【高二年级化学下学期月考试卷二】

  一、选择题(每小题3分,共51分)

  1.下列有关化学用语表示正确的是()

  A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.羟基的电子式:

  C.丙烷分子的球棍模型示意图:D.丙烯的键线式:

  2.下列说法正确的是()

  A.石油的催化重整可以得到芳香烃,说明石油中含有芳香烃

  B.煤的干馏和石油裂解得到的产物相同

  C.石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴

  D.聚丙烯塑料的结构简式为:

  3.下列关系正确的是()

  A.氢元素的质量分数:乙烷>乙烯>乙炔>苯

  B.相同压强下的沸点:丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷

  C.酸性:乙酸>苯酚>碳酸>乙醇

  D.等物质的量的下列物质完全燃烧消耗O2的物质的量:苯>乙烯>乙炔>乙烷

  4.在实验室中,下列除杂或分离的方法正确的是()

  A.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液

  B.乙烷中混有乙烯,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯

  C.在苯甲酸重结晶实验中,待粗苯甲酸完全溶解,冷却到常温过滤

  D.用酸性KMnO4溶液除去由电石和水反应生成乙炔气体中的杂质

  5.乙醇结构式如下图所示,“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置,下列叙述中不正确的是()

  A.与钠反应时断裂①键B.发生消去反应时断裂②④键

  C.发生催化脱氢反应时断裂①③键D.与乙酸发生酯化反应时断裂②键

  6.下列物质一定互为同系物的是()

  A.C3H6与C5H10B.邻二甲苯与对二甲苯

  C.C2H6与C5H12D.溴乙烷与1,2-二溴乙烷

  7.某有机物的结构简式如下图所示,下列关于该物质的说法中不正确的是()

  A.该物质不能发生消去反应,但能在一定条件下发生加聚反应

  B.该物质不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

  C.该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类

  D.该物质可使溴水褪色

  8.下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是()

  A.a装置检验消去反应的产物丙烯B.b装置检验酸性:盐酸>碳酸>苯酚

  C.c装置用于实验室制取并收集乙烯D.d装置用于实验室制硝基苯

  9.下列烃及烃的高聚物,能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应而使溴水褪色的是()

  ①乙烷②苯③聚丙烯④聚异戊二烯⑤2-丁炔⑥环已烷⑦邻二甲苯⑧裂解气

  A.②③④⑤⑥⑦⑧B.③④⑤⑥⑦③C.④⑤⑧D.④⑤⑦

  10.

  与Br2可能有________种加成产物()

  A.2B.3C.4D.5

  11.某有机物分子中含有两个CH3—,一个—CH2—,一个,和一个—Cl,该有机物可能的结构简式有()

  A.1种B.2种C.3种D.4种

  12.从葡萄籽中提取的原花青素结构如图,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是

  A.该物质可以看作醇类,也可看做酚类

  B.1mol该物质可与4molBr2反应

  C.1mol该物质可与7molNaOH反应

  D.1mol该物质可与7molNa反应

  13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

  A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

  B.将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

  C.1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

  D.标准状况下,11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

  14.两种烃A、B取等质量完全燃烧,生成CO2与消耗O2的量相同,这两种烃之间的关系正确的是()

  A.一定互为同分异构体B.一定是同系物,有相同的通式

  C.实验式相同D.只能是同种物质

  15.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是()

  A.薄荷醇分子式为C10H18O,它是环己醇的同系物

  B.在一定条件下,薄荷醇能发生取代反应、消去反应

  C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

  D.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

  16.A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()

  A.2∶1∶3B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.3∶2∶1

  17.常温、常压下,20mL某气态烃,在100mL氧气中完全充分燃烧后恢复到常温常压,气体体积变为60mL。该烃为()

  A、CH4B、C2H6C、C4H8D、C3H8

  二、推断题(共16分)

  18.图中A~G均为有机化合物,根据图中的转化关系(反应条件略去),回答下列问题:

  (1)环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.2%。则A的结构简式为______________________________。

  (2)M是的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平

  面,则M的结构简式为______________________________。

  (3)F发生催化氧化的化学方程式______________________________________________。

  (4)由B反应生成C的化学方程式______________________________。

  (5)由A生成B的反应类型为_____________;由F生成A的反应类型为______________。

  (6)E的核磁共振氢谱图有__________个吸收峰,峰面积之比为_________________。

 


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