高二年级下学期化学期中试题两篇
让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧。下面是课件网小编为您推荐高二年级下学期化学期中试题两篇。
【高二年级下学期化学期中试题一】
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了
2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
3.在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是
A.B.C.D.
4.氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱都是重要的化工原料，部分物质间的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B.反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
C.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
D.Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
5.根据右图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）
A.反应①③中MnO2均被还原
B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.反应③可用于冶炼金属锰
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为8NA
B.将1molCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C.电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量减少32g
D.含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数为0.01NA
7.下列说法正确的是
A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中
C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
8.据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（分子式C11H16）拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是
A.不能发生氧化反应
B.一氯代物只有4种
C.分子中含有4个五元环
D.所有原子处于同一平面
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
10.下列实验操作规范且能达到目的的是
A.取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D.配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
11.下列说法正确的是
A.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需NaOH多于醋酸
B.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半
C.盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸的二倍
D.均为0.1mol/L的磷酸钠和磷酸溶液中，PO43-的浓度前者远远大于后者
12.2019年3月22日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形眼镜式血糖监测器。这款血糖监测器还安装有葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D.电池消耗1mol氧气则转移4mole-，可产生22.4LCO2气体
13.已知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10??-12
B.向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点变到X点
D.浓度均为2×10-5mol?L﹣1AgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成
14.25℃时，在“H2A-HA--A2?-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HAˉ）一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HAˉ）=α（A2ˉ）
C.NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于HAˉ的电离能力
D.在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c（H2A）+2c（A2ˉ）+c（OHˉ）=c（H+），则α（H2A）和α（HAˉ）一定相等
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18-19题为选考题，考生根据要求作答。
15.（14分）电石可以与水剧烈反应生成C2H2，方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2。
已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②用Hg（NO3）2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸（H2C2O4）。实验装置如下图所示（夹持装置略去），回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
（3）装置D的作用是____________________________。
（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为。
（5）装置C中锥形瓶内的液体经过加热浓缩、（填操作名称）、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4?2H2O晶体。
（6）为测定晶体中H2C2O4?2H2O的质量分数，实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；?
ii.将i所得溶液用c?mol/L?KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。?
①滴定终点的现象是。?
②晶体中H2C2O4?2H2O的质量分数的表达式为%?。
③上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）
16.（15分）氮的氧化物是空气的重要污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义，回答下列问题。
（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式。
（2）在373K时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入0.40molNO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH=?57.0kJ?mol?1。测得NO2的体积分数[φ（NO2）]与反应时间（t）的关系如下表：
t/min020406080
φ（NO2）1.00.750.520.400.40
①0～20min内，v（N2O4）=________mol?L?1?min?1。
②上述反应中，v正（NO2）=k1?c2（NO2），v逆（N2O4）=k2?c（N2O4），其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为__________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_____373K（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（l）ΔH，向恒容密闭容器中，充入一定量NO2和NH3的混合气体充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n（NO2）/n（NH3）]。
①ΔH0（填“>”“<”或“=”）。
②x3∶4（填“>”“<”或“=”）。
③投料比为3∶4时，Q点v逆（NH3）（填“>”“<”或“=”）P点v逆（NH3）。
（4）已知对于反应：2N2O（g）2N2（g）+O2（g），碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2（g）2I（g）（快反应）
第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I（g）（快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k?c（N2O）?[c（I2）]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是（）
A.N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关B.第二步中碰撞仅部分有效
C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物
17.（14分）电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。
I.酸性锌锰干电池在使用过程中电压不断下降，不能提供稳定电压，且放电功率低，比能量小。碱性锌锰电池经改进后性能大幅提高，其构造如图所示。
碱性锌锰电池放电时总反应为：
Zn+2H2O+2MnO2Zn（OH）2+2MnOOH
（1）碱性锌锰电池放电时的负极反应式为。
（2）用锌粉代替锌筒的优点是（答一条即可）。
II.从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol?L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
Zn2+Fe3+Mn2+Fe2+
开始沉淀的pH6.21.58.06.3
沉淀完全的pH8.22.810.08.3
回答下列问题：
（3）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是。
（4）“净化”工序中ZnO的作用是，若不通氧气，其后果是。
（5）“电解”时，阳极的电极反应式为。电解液可返回工序继续使用。
（6）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。写出“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为。
选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
2018年5月13日凌晨6点45分左右，中国首艘国产航母在晨雾中离开大连造船厂舾装码头，开始首次海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。基态铬原子的核外电子排布式为。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷（结构如图所示），其中C原子杂化方式为__________杂化。
（3）有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl3?6H2O，中心原子Cr3+配位数为6，但颜色各不相同。亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。试写出亮绿色者的结构（用内外界表示）___________________________________。
（4）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________（填元素符号）
氟氯溴碘
第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
②已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。写出一个与ClO2-互为等电子体的分子式_______，ClO2-中O-Cl-O键角为____。
A.109°28′B.大于120°C.小于120°，大于109°28′D.小于109°28
③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“=”）。
④共价型氢化物在水溶液中酸性的强弱取决于△H的大小，氢卤酸（HX）电离的△H可通过下图Born-Haber循环计算得到。
【高二年级下学期化学期中试题二】
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1.下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）
A.Cr3+B.Fe3+C.CO3+D.Cu+
2.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（）
A.1s22s1B.1s22s12p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s1
3.下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）
A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化
B.乙烯分子存在非极性键
C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上
D.乙烯分子有6个σ键
4.下列比较不正确的是（）
A.非金属性：C>NB.酸性：HClO4>H2CO3
C.碱性：NaOH>Mg（OH）2D.热稳定性H2O>H2S
5.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光.产生这一现象的主要原因（）
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
6.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）
A.CH4、P4B.SO2、CHCl3C.PCl3、SO3D.NH3、H2O
7.bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（）
A.b﹣m﹣nB.b+m+nC.b﹣m+nD.m﹣n+b
8.已知NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是（）
A.12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B.1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C.12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D.1molCH4中含4NA个s﹣pσ键
9.下列对一些实验事实的解释正确的是（）
选项实验事实解释
A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键
B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键间的键角是109°28′
C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
DH2O的沸点高于H2SH﹣O键的键长比H﹣S键的键长短
A.AB.BC.CD.D
10.下列各组微粒的立体构型相同的是（）
A.CO2与SO2B.CH4与CCl4C.NH3与BF3D.H3O+与SO3
11.下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B.核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C.某元素基态原子的电子排布图
D.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
12.已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）.下列推测肯定不正确的是（）
A.该物质与水反应，属于氧化还原反应
B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C.Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价
D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
13.金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）
A.其熔点比金属铝的熔点高
B.一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子
C.该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
D.该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动
14.下列分子或离子中，价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），VSEPR模型几何构型与分子或离子的立体构型不一致的是（）
A.CO2B.H2OC.CO32﹣D.CCl4
15.下列说法正确的是（）
A.HI沸点比HBr的沸点低
B.用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体
C.CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子
D.由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定
16.化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）
A.CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子
B.固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体
C.NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化
D.Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液
17.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注.该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）
A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3
18.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示.已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4是N2的同素异形体
C.N4分子中N﹣N键角为109°28′
D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量
二、解答题（共4小题，满分46分）
19.（12分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A.水晶B.冰醋酸C.白磷D.固态氩E.氯化铵F.铝G.金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的高熔点的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是.
（2）由极性分子构成的晶体是，会有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是.
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是.
20.（10分，每空1分）填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]。
（1）第三周期原子半径最小的元素_________。
（2）第一电离能的元素__________。
（3）电负性的元素__________。
（4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。
（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________
（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图_______________________________________
（9）写出基态铜原子的电子排布式______________________________，位于__________区
21.（13分）水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图）：
试根据以上信息回答下列问题：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ds-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp-p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________。
A.金刚石B.干冰C.食盐D.固态氨
（3）已知：2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是________，H3O+中含有一种特殊的共价键是________。
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子________。
（5）水的分解温度远高于其沸点的原因是___________________________________
____________________________________________________________________。
（6）从结构的角度分析固态水（冰）的密度小于液态水的密度的原因是________________________________________________________________________。
22.（11分）如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式________________________________________________________________________。
（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：________________________________________________________________________。
（5）元素⑦与CO可形成X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
