高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择，是否考虑清楚了?这对于没有社会经验的学生来说，无疑是个困难的想选择。为了助你一臂之力，课件网小编高中频道为你精心准备了《最新高三化学必修二知识点：盐类水解的应用规详解》助你金榜题名！
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：
C（Na+）>C（S2-）>C（OH-）>C（HS-）>C（H+）
或：C（Na+）+C（H+）=2C（S2-）+C（HS-）+C（OH-）
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解
Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解
如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al（OH）3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。
如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：
（1）能否发生氧化还原反应；
（2）能否发生双水解互促反应；
（3）以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对*后残留物的判断应考虑盐类的水解
（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
（2）加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
（3）加热浓缩FeCl3型的盐溶液.*后得到FeCl3和Fe（OH）3的混合物，灼烧得Fe2O3。
（4）加热蒸干（NH4）2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.
（5）加热蒸干Ca（HCO3）2型的盐溶液时，*后得相应的正盐.
（6）加热Mg（HCO3）2、MgCO3溶液*后得到Mg（OH）2固体.
10.其它方面
（1）净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。
（2）化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
（3）小苏打片可治疗胃酸过多。
（4）纯碱液可洗涤油污。
（5）磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。
