高三化学下册测试题1
第Ⅰ卷（选择题，共18题，共108分）
一、选择题（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是
A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs（铯）的中子数相等
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
7.在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是
A.c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-
B.与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-
D.能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
8.下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B.分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
9.下列相关家庭实验能达到预期目的的是
相关实验预期目的
A.在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠
B.在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐
C.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液
D将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素
10.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
11.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B.将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D.常温下NaHSO3溶液的pH<7，溶液中c（SO32-）
12.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的的是
A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-=CO32-+2H2O
D.当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
23.（13分）Ⅰ.A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性。这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性。各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）写出原电池①的负极反应方程式______________________________________。
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）。
（3）写出②的化学方程式____________________________________________________。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：
请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
Ⅱ.已知：在25时H2OH++OH-KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO-Ka=1.8×10-5
（5）醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、、Ka的关系是Kh=。当升高温度时，Kh将（填“增大”“减小”“不变”）；
（6）0.9mol•L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol•L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol•L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀。
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
24.（17分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。
（1）装置B的作用是；装置D的作用是；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：。
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。
①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙
（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：
25.（15分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（写其中2个）
（2）将有机层和水层分离的操作方法叫，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是。
（3）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。
（4）写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
30.【化学——选修3：物质结构与性质】（13分）
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显价，A的电负性B的电负性（填“>”、“<”或“=”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
共价键C-CC-NC-S键能/kJ•mol-1347305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有（填序号）。
A.离子键B.极性键
C.金属键D.配位键
E.氢键F.非极性键
31.（化学一选修：有机化学基础13分）（略）
高三化学下册测试题2
1.2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是
A.废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源
B.大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
C.用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
D.推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.Mg2+结构示意图：
B.CCl4分子的比例模型：
C.NH4Cl的电子式：
D.2-甲基丁醇的结构简式：
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B.炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
D.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B.常温下，c（H+）/c（OH-）=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.加入苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、S2-
D.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-
5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素，A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A.元素的原子半径：A
B.对应氢化物的热稳定性：D>E
C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D.五种元素中价氧化物对应的水化物酸性的是E
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
B.配制0.1mol•L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用
0.1mol•L-1硫酸溶液润洗
C.用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，
且保持无色透明
D.实验室用图2所示装置制取少量的氨气
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
B.25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D.0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
9.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
10.下列图示与对应叙述相符合的是
A.图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C.图6表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D.图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是
A.奎尼酸分子式为C7H12O6
B.绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
12.下列说法中正确的是
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B.升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C.反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H<0
D.常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小
于AgCl
13.下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是
A.进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
B.氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子
C.等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，
说明酸性：HA>HB
D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸
14.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B.0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.05mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）
C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：
c（CN-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCN）
D.0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1
15.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。将6mol
CO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的
物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表
示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变
化。下列说法正确的是
A.反应开始至a点时v（H2）=1mol•L-1•min-1
B.若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0
C.曲线II对应的条件改变是降低压强
D.保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至
