高三上册化学期末试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）
1.垃圾分类从你我他开始。废电池属于
A. B. C. D.
2.化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.硫酸钠溶液
D.碳酸钠溶液
3.下列说法不正确的是
A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
B.分子式为C3H9N的异构体共有4个
C.某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1
D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1
4.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A.放出碘的苯溶液 B.氧化I- C.将海带灼烧 D.过滤含I-溶液
5.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B.提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C.确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验
D.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含、
B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧气将 、、H2SO3氧化为
D.经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同
7. 以下进行性质比较的实验，不合理的是
A.比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
B.比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气
C.比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D.比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
8.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2++2e-= Cu
C.该原电池的总反应为： 2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙>丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
甲
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C.元素丙和元素丁的价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲
10.下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是
11. 下列图像表达正确的是
A. 等质量锌粉与
足量盐酸反应 B.氢气与氧气反应
中的能量变化 C. 气态氢化物
沸点 D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系
异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条
件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是
A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B.异秦皮啶分子式为C11H12O5
C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
D.1mol秦皮素最多可与2molBr2（浓溴水中的）、4molNaOH反应
13. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：
C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O
B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：
Ag2S + 2Cl- = 2AgCl↓+ S2-
C.将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：
NH3 + H2O NH3·H2O + OH-
D.明矾的水溶液pH<7： Al3+ + 3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+
Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（）: n（）变化的关系如下表:
n（）: n（） 91:9 1:1 9:91
pH 8.2 7.2 6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO3溶液中c（H+） < c （OH-）
B.Na2SO3溶液中c（Na+）> c （）> c （） > c （OH-） > c（H+）
C.当吸收液呈中性时，c（Na+） >c （） > c （） > c （OH-） = c（H+）
D.当吸收液呈中性时，c（Na+） >c （） +c （）
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共5小题，共58分）
15.（12分）A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A
只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，
且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题：
已知：Mr（R-Cl）-Mr（ROH）=18.5， Mr（RCH2OH）-Mr（RCHO）=2，
Mr表示相对分子质量。
（1）A中含有的官能团是______。
（2）写出D的分子式______。
（3）下列有关A～G的说法正确的是______。
a.每个A分子中含有官能团的数目为4个
b.B中所有官能团均发生反应生成C
c.C生成G只有1种产物
d.G存在顺反异构现象
（4）写出B生成C的化学方程式______。
（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗
2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的
H的结构简式______。
（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为______。
16.（14分）某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。
（2）写出F的电子式 。
（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可
以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 。
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴
加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变
为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A
转化成E的离子方程式是 。
（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 。
若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、
Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该
溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随
B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，
该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。
17.（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装
置进行实验。将CN-的浓度为0.2 mol·L-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液
（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，
关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ ClO-==CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（1）①和⑥的作用是 。
（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。
（5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为 。
18.（12分）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来
代替日益供应紧张的燃油。
已知：① CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g） △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g） △H2=-35.4 kJ·mol-1
③ CH 4 （g）+2H2O （g）=CO 2 （g）+4H2 （g） △H3=+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4（g）与CO2 （g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为 。
（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。
（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收
其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
[Cu（NH3）2]Ac + CO + NH3 [Cu（NH3）3]Ac·CO △H<0
[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。
持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
0
电池总反应方程式为 。
② 44.8 L
负极电极反应为 。
③ V=67.2 L时，
溶液中离子浓度大小关系为 。
19.（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO2（g）+O2（g） SO3（g） △H=-98 kJ·mol-1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器
中，充入3.0 mol SO2（g）、16.0 mol O2（g）和3.0 mol SO3（g），则反应开始时
v（正） v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol
O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小
的是 （填字母）。
A.保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B.保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C.降低温度
D.移动活塞压缩气体
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，
写出通入O2电极的电极反应式为 。
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_____。
高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A B C D A C C C D D B D
15.（12分）
（1）Cl（或氯原子）
（2）C7H10O7
（3）a，c
（4）2+3O2 2+6H2O
或2+3O2 2+6H2O
（5）或
（6） +4NaOH + CH3COONa + 3H2O
或+4NaOH + CH3COONa + 3H2O
16.（14分）
（1）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）
（3）水玻璃
（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。
（5）4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ （分步写且全正确给分）
（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（7）c（H+）:c（Al3+）:c（NH4+）:c（SO42-）=1:1:2:3
17.（10分）
（1）排除空气中CO2对实验的干扰
（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收
（4）装置⑤反应前后的质量或沉淀
（5）0.4L
18.（12分）
（1）CH4 （g）+CO2 （g） =2CO （g）+2H2 （g） △H=+247.4 kJ·mol-1
（2）反应②是放热反应，可节省能源；同时制得的CO与H2物质的量之比为1:2，
能恰好反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则。
（3）低温、高压
（4） ①CH4 + 2O2 + 2KOH =K2CO3 + 3H2O
②CH4—8e-+ 9+3H2O =10
③c（K+）>c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）
19.（10分）
（1）>
（2）60%
（3）A、C
（4）O2+4e-+4 H+ =2H2O
（5）16:29
