如果不想在世界上虚度一生，那就要学习一辈子。下面是课件网小编为您推荐的高中化学铝的知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学铝的知识点篇1
首先是铝的物理性质，比如密度小，能导电，然后是化学性质，比如它能与氧气生成致密的氧化膜，把铝保护起来。剩下是铝的活波性很强，能与强酸强碱反应，铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，不反应。
其次是铝的化合物，工业上用电解氧化铝制单质铝，其次氧化铝和氢氧化铝的两性，但是氢氧化铝不溶于氨水。
然后是偏铝酸盐，能与酸反应重新生成氢氧化铝的沉淀。
铝在高温的条件下能发生铝热反应，把不如铝活波的金属从其氧化物中置换出来。
高中化学铝的知识点篇2
铝是地壳中分布最广泛的元素之一，属亲石亲氧元素。铝在自然界中多成氧化物、氢氧化物和含氧的铝硅酸盐存在，极少发现铝的自然金属。
自然界已知的含铝矿物有258种，其中常见的矿物约43种。实际上，由纯矿物组成的铝矿床是没有的，一般都是共生分布，并混有杂质。从经济和技术观点出发，并不是所有的含铝矿物都能成为工业原料。用于提炼金属铝的主要是由一水硬铝石、一水软铝石或三水铝石组成的铝土矿。原苏联因缺乏铝土矿资源，利用霞石和明矾石提炼氧化铝。中国的硫磷铝锶矿可以综合回收氧化铝。
2.铝的知识点
Al（OH）3是一种两性氢氧化物，三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O，这样，它也可以看成是一元弱酸.
Al（OH）3只能和强酸强碱反应，与弱酸弱碱（如CO2+H20，NH3.H2O）都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单，把Al（OH）3看成是对应的酸 碱就行了
别的一些知识就比较简单了，看看书和笔记就能明白 LZ说的制取铝，要看是用什么原料了，方法不同
高中化学铝的知识点篇3
铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
（1）物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
（2）化学性质：
①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6）降低其熔点。
电解
2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑
②与酸反应：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
③与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物
2、氢氧化铝（Al（OH）3）
（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
△
2Al（OH）3 = Al2O3+2H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
②Al（OH）3+NaOH= NaAlO2+2H2O
③Al（OH）3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al（OH）3 具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al（OH）3 Al3+ + 3OH—
注意：（1）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
（2）氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、明矾：KAl（SO4）2·12H2O
复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
KAl（SO4）2 =K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O ====== Al（OH）3 （胶体） +3H+
高中化学铝的知识点4
1、铝
（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。
（2）化学性质：
①跟O2及其它非金属反应：铝及其化合物常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3
2Fe+AlO（铝热反应）
②跟某些氧化物：2Al+Fe2O323
③跟水反应：2Al+6H2O → 2Al（OH）3+3H2↑ （一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应）
④跟酸的反应：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑（常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化） ⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3（两性氧化物）：白色固体、熔点高
高中化学铝的知识点5
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）铝及其化合物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
高中化学铝的知识点6
1.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
2.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
3.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
②、Al（OH）3与NaOH溶液反应：
Al（OH）3+NaOH（6）NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
