高三化学上册期末试卷
班级______姓名______
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷 （ 选择题 共72分 ）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1.据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是
A.10BF3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构
B.10B20的中子数和核外电子数相等
C.10B20晶体的熔点高，硬度大
D.10B和10B20互为同位素
2.下列事实与氢键有关的是
A.水结成冰后体积膨胀
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
3.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾
了。则液体A和气体B组合不可能是
下列的
A.NaOH溶液、CO2
B.H2O、NH3
C.NaOH溶液、NO
D.H2O、NO2
空气 96
A B
4.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将
A.无沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀
C.生成BaSO3沉淀 D.生成BaSO4和BaSO3沉淀
5.厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右
图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4
价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是 ...
A.C50Cl10的相对分子质量为955
B.C50Cl10分子中共用电子对数目为105个
C.C50Cl10与C60互为同素异形体
D.C50Cl10分子中含有55个碳碳单键
6.下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A.①③④ B.③⑤ C.②③④ D.②④
7.下列实验基本操作中正确的是
A.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
B.配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口
C.测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液
D.做Fe与H2O反应的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热
8.将40C的饱和CuSO4溶液升温至50C，或温度仍保持在40C并加入少量无水CuSO4，在
这两种情
况下均保持不变的是
A.硫酸铜的溶解度 B. 溶液中溶质的质量分数
C. 溶液的质量 D. 溶液中Cu2+的数目
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
9.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图判断；下列叙述中正确的是
A.正反应吸热 B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C.正反应放热 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
10.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，则此溶液中可能
大量共存的离子组是
——A.Cl、Mg2+、H+、Zn2+、SO42
———B.Na+、Ba2+、NO3、OH、SO42
—————— C.Ag+、K+、Cl、H+、SO42 D.MnO4、NO3、SO42、OH、Na+
11.始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，
其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖
鸟烯的说法中正确的是
A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B.若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16
C.若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代
物有10种
D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
ooo
12.下列反应的离子方程式中正确的是
—— A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH==AlO2+H2↑
—— B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2==HCO3
— C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3CCOH==Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑
D.醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+
13.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V
之间的关系，不可能是下图中的
A B C D
14.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2
（g） 2HI（g），△H<0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件（混
合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是
A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
2 B.平衡不发生移动
C.转化率增大，HI平衡浓度变小
D.改变条件前后，速率图像如右图
15.现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、 V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH
B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
16.已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c（CO32-）比偏铝酸中c（AlO2-）大得多，则下列推论中正确的是
A. 通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成
B. 含CO32-的溶液容易使Al（OH）3溶解变成AlO2-
C. HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应
D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中
17.某蓝色晶体化学式可表示为：MxFey（CN）z 。用X射线研究其结构
特征如右图所示：Fe2+和Fe3+
而CN 位于立方体的棱上。则下列说法正确的是 —A.该晶体是共价化合物
B.该晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6
C.该晶体中既有离子键、又有极性共价键
D.M的离子位于上述晶胞体心，呈+2价
18. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I要步骤如下：
①在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。 ----浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2==4I+N2+4H+ --
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积
相等）： （ ）
A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.36倍
--
第Ⅱ卷 （非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19.Ⅰ（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一
次）：A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4 E.氯水。发现溶
液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是（写序号） 。
（2）①→②反应的化学方程式为 。
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是 。
（4）③→④反应的化学方程式为 。
Ⅱ、（6分）金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨
下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。
（1）.预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是 ；黑色燃烧产物是 。（填名称）
（2）.设计实验确定灰黑色物质的具体组成； ________________
（3）.说明产生黑色燃烧产物的原因，并设计实验确认该产物成分。 20.（8分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少
量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
（2）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ ___； 实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳
酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不
再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，
密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气
体不再增加。请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造
成
的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，
最简单的方法是
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标
BLAg准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO222.4L/mol100g/mol
的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________________________
。
四、（本题包括2小题，共28分）
21.（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的；“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少；前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c；（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释；关系为：pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于；（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的；NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（；（4）取2
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（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、
“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体
前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小
关系为：pH（甲） pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的
NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、 c（CH3COO）的大小关系为：c（Na+ c（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
-
-
22.（10分）（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应： 2A（g）+B（g）
2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。 （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处， 则a的取值范围是 。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量
为 mol，乙中C的转化率 50%（填：>、<、=），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号）① <6 ② >6 ③ =6。 （4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。
（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的物质的量分数是 （填：“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙” ）； （2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
23.
F、 ⑴
⑶X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为： ，
X与盐酸反应的化学方程式为： 五、（本题包括2小题，共14分）
24. （6分）有机物分子中当有一个碳与四个不同的基团相连接时，该物质具有旋光性。如乳
H
酸（H3C
OH
COOH）就有旋光性。
某酯具有旋光性，分子式为C6H12O2。该酯在酸性条件下水解。经分离得相应的酸和醇。（1） 若生成的酸有旋光性，对应酯的结构简式为______________ （2） 若生成的醇有旋光性，满足此条件的酯有______________种
（3） 该酯经水解后所得水解混合物是否一定有旋光性?______（要说明原因） 25.（8分）
（1）苯乙酮是一具有香味并有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右下图所示，则苯乙酮不可能具有的化学性质是
A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应 D.水解反应 E.银镜反应
（2） 已知：CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1︰1加成的时候可以得到BrCH2-CH=CH-CH2Br.和BrCH2-CHBr-CH=CH2二种产物。化合物甲（如右图）能使Br2的CCl4溶液褪色，写出甲与Br2发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式 ____________________ ，
。
（3） 药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应：
①写出有机物D与浓溴水反应的化学方程式 ②写出有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式 。
六、（本题包括2小题，共14分） 26.（6分）某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：
（1）称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）。
（2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水。
试通过计算，确定天然碱的化学式。
27（8分）有机物A是烃或烃的含氧衍生物，分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A在0.5 mol O2中充分燃烧后，A无剩余。将生成的气体（1.01×105 Pa，110℃下）依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增重质量之比为9：11，剩余气体的体积折算成标准状况为6.72L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。
高三化学期末试卷答案
1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8. B
9.AB 10.A 11.C 12.BC 13.D 14.D 15.D 16.A 17.BC 18、D 19
Ⅰ、（1）A→E→B→C→D （2分） （2）2KI+Cl2==2KCl+I2 （2分） （3）淀粉遇碘变蓝色 （2分）
（4）I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O （2分） Ⅱ、1.碱式碳酸镁（1分） 碳（1分）
2.将镁带表面固体粉末在空气中强热，产物先用浓硫酸吸收，再用碱石灰吸收，确定增重质量的比值。（2分）
3.镁与热分解产生的CO2反应（1分）
黑色燃烧产物难溶于稀硫酸中，在浓硫酸中加热溶解，产生刺极性气味气体（1分）
20. （1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO
浓度增大
（2）Ca（HCO3）2（3）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
（4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3 （5） 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 21.（共10分，每空2分）
（1）向右 减小 （2）小于 （3）大于 （4）小于 22.（Ⅰ）（1）K、F不再移动 （2）0 ② （4）8 4
（Ⅱ）（1）甲=乙 （2）1-b （3）23.（1）NaOH
（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ②2Mg+CO
2
点燃
34
23
3·Mg（OH）2
或Mg4（OH）2（CO3）3等； 3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O
24.（1）
（2） 4
（3）一定有；生成物中有具有旋光性的物质。（其他合理表述也可给分）（每空2分，共
6分）
25.
（3）①C6H5OH + 3Br2 →↓ + 3HBr
②C6H5OOCCH3 + 2 NaOH → C6H5ONa + CH3COONa + H2O
26.2Na2CO3·NaHCO3·H2O 27.（9分）
（1）CH4（O2过量）
（2）C5H8O或C6H12O5 （每答3分）
