失败后并不是就能真的获得成功，而是失败后要去认真反思，找出失败的原因，这样这次的“失败”才会有下次的“成功之母”。下面是课件范文网小编为您推荐高三化学教案：《物质的分散系》.
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质与非电解质的含义；理解电解质导电的本质原因。
2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；
（二）过程与方法目标
1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
【学情分析】
我校高一的学生在初中时有大量接触的试管实验，使他们对溶液有了许多的感性认识，积累了一定量的酸碱盐知识，对溶液的导电性也有一定的认识，这都有利于学生归纳并理解电解质的概念，电离过程是种微观过程，但结合实验、结构模型、图片等能形象体现微观粒子变化的，学生应该能够突破这个难点。同时，授课班级的学生分析能力与理解能力比较强，通过分析和引导能够帮助学生抓住电解质溶液导电的本质原因。
【重点难点】
重点：电离及电解质与非电解质的概念、电解质导电的本质原因。
难点：电解质导电的本质原因。
【教学设计】
【课程回顾】上节课我们学习了分散系的概念，我们知道根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。我们今天的课程将学习溶液的电学性质。
【新课引入】大家都知道，湿的手接触电器时容易触电，这是为什么呢?是不是形成了溶液就一定能够导电?
【学生活动】讨论
【实验探究】分别测定下列物质在指定情况下能否导电：
第一组：NaCl晶体、KNO3晶体、蔗糖晶体
第二组： NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液
第三组：HCl溶液、醋酸溶液、氨水溶液
【活动小结】能导电的：
不能导电的：
【教师小结】我们将溶于水能导电的化合物称为电解质。
【板书】第二节 电解质
一、电解质及其电离
【过渡】电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢?
【演示实验】熔融硝酸钾的导电实验
【问题深入】电解质导电还有其他情况吗?如果部分化合物在上述情况下都不导电又该称为什么呢?
【学生活动】讨论
【教师小结】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
【问题思考】能导电的是电解质还是电解质溶液?电解质溶液等同于电解质吗?
【学生活动】能导电的是电解质溶液，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物，所以不是同种物质。
【板书】1.电解质和非电解质
电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）
非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）
【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景，而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素?）
【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【活动探究】电解质溶液导电分析
推论：带电微粒定向移动形成电流
分析：电解质溶液中的带电微粒是什么?
讨论：固态NaCl导电吗? NaCl溶液呢?固态KNO3导电吗? 熔融态KNO3呢?HCl的存在形式是什么?溶于水后呢?如果在NaCl溶液和氯化氢的水溶液中分别滴加AgNO3溶液，有什么现象?你能得到怎样的启发?
【学生讨论后归纳】
NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。
NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。
KNO3晶体：含有K+和NO3-，但不能自由移动，故不能导电。
熔融状态的KNO3：受热熔化后，KNO3晶体中的K+和NO3-成为自由移动的离子，可以导电。
HCl的存在形式是分子，液态氯化氢中仍然是分子，故不导电，但是溶于水后产生了自由移动的H+和Cl-，故可以导电。
【小结】电解质在溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子，熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。
【板书】2.电解质的电离
（1） 电离：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
【练习与实践】分别写出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2SO4、KNO3、BaCl2等物质的电离方程式，并尝试从物质组成和分类的角度分析这些物质电离出的离子有什么特征。
【问题探究3】大家能否从以上物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢?
【学生讨论并归纳】
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
【教师讲解】电解质与化合物的关系
【交流与讨论】CO2、SO2等溶于水形成的溶液能导电，它们是电解质吗?
【教师小结】在判断电解质的时候，还要注意一个重要的因素：离子是否是自身电离产生！
【问题解决】将下列四组物质分别溶于水得到四组溶液，哪几组含有的离子种类完全相同?①NH4Cl、KNO3、Na2SO4；??????????? ????② K2SO4、NaNO3、NH4Cl；
③NH4NO3、K2CO3、（NH4）2SO4、NaCl?????? ④NaCl、（NH4）2SO4、K2SO4、NaNO3
【学生活动】讨论得出结论。
【思考】为什么不同的物质溶于水能够得到离子种类相同的溶液呢?
【讨论小结】构成这些物质的微粒是离子，不同的离子间组合可以形成不同的物质，但是这些物质溶于水后电离出来的还是那些离子，所以，不同的物质溶于水能够得到离子类型相同的溶液。归根结底，电解质溶液是离子在发挥作用。
【问题解决】在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl，0.2molK2SO4；0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需要三种溶质各多少克?
【学生活动】讨论、分析并计算得出结论。
【课堂小结】1.什么是电解质?什么是电解质溶液?
2.电解质溶液导电的本质原因是什么?
3.电解质和化合物的关系是什么?
【学生活动】共同回顾课堂所学知识，进行课堂小结。
【思维拓展】电解质溶液与电解质溶液反应的实质又会是什么?
【学生活动】电解质溶液中发挥作用的是离子，所以电解质溶液间的反应会是离子间的反应。
【结束语】大家总结的很好，既然是离子反应，那又有哪些特点，会牵涉到哪些知识呢?要注意什么问题?这些内容我们将在下节课的学习中为大家讲授。今天的课就到这里。
