读书人不一定有知识，真正的常识是懂得知识，会思想，能工作。下面是课件范文网小编为您推荐高考重点化学方程式大全汇总。
1.铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）
2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）
Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）
2. 漂白x在空气中变质 / 在工业上应用
Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）
Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）
3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）
Fe+SFeS（黑色）
5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）△ CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）△ CuSO4+SO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）△ CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂； 与金属反应既作氧化剂又作酸。）
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O
7.工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 2SO2+O2 2SO3 （接触室）
SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）
8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4
（1）N2+ 3H22NH3
（2）HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O（氧化炉）
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）
（3）制磷酸：Ca3（PO4）2+H2SO4（浓）△CaSO4+H3PO4
9.侯氏制碱法制取纯碱
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）
第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工业上生产晶体硅/玻璃
（1）晶体硅： SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）
Si+2Cl2SiCl4（气体） SiCl4+2H2Si+4HCl
（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）
11. 电解熔融的Al2O3
2Al2O34Al+3O2↑
12.Na2O2与CO2/H2O反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
13.Mg在空气/CO2气体中燃烧
（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C
（2）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO2 2MgO+C
14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O49Co+4Al2O3
10Al+3V2O56V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热
3Fe2+O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射）
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）
2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O
17.实验室制NH3
（1）2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O
（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）
（2）NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca（OH）2
18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4
2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑（总反应）
（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O（不能使用启普发生器原理制取）
（3）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）
（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似）
19.实验室制C2H4及主要副反应
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
20.乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应）
2CH3CH2OH+Mg==Mg（CH3CH2O）2+H2↑（置换反应）
21.硫粉与NaOH溶液共热
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程
（1）Na+O2==Na2O （2）Na2O+H2O==2NaOH
（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （4）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
（5）2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O（风化） （6）Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O
23. 用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S（两个反应均不须加热）
24.Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O = 2Mg（OH）2↓+3NH3↑
Al2S3+6H2O = 2Al（OH）3↓+3H2S↑
25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
