第一课时
一、基本说明
1.教学内容：人民教育出版社出版 高中化学选修4《化学反应原理》
2.所属的章节：第一章 化学反应与能量 第3节 化学反应热的计算
3.教学课时：第1课时
二.教学目标
1.知识与技能
（1） 能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。
（2） 理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法
（1） 对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。
（2） 结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。
（3） 通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
3.情感态度与价值观
（1） 在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
（2） 体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点
常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用
四.板书设计
第三节 化学反应热的计算
一. △H=E（生成物）-E（反应物）
二. 根据热化学方程式计算
三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物） ╳ 燃烧热
四. 盖斯定律
1. 内容 2. 意义
3. 应用方法：
（1）“方程式消元”法
（2）“模拟路径”法
五.教学过程
教师活动学生活动设计意图
引入：
引导学生对已学知识再探究。
[板书]
一.△H=E（生成物）-E（反应物）
△H<0，放热 ； △H>0，吸热
思考与讨论：
1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?
（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g） △H1<0，
S（g）+O2（g）=SO2（g） △H2<0。△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。
[板书]
二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
（教材12页 例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g） △H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?
阅读教材12页 例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。
[板书] 2.根据燃烧热计算反应热：
Q（放）=n（可燃物）╳燃烧热
（教材13页 例2）
从一般反应到特殊反应反应热的计算。
3.常温常压下，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92.38 kJ/mol，相同条件下取1mol N2（g）和3molH2（g）于容器中发生该反应，测得反应放出的热量为什么总是小于92.38kJ ?
从一般反应到特殊反应反应热的计算。
4.已知H+ （aq）+OH-（aq）= H2O（l） △H=-57.3kJ/ mol，则
（1）稀醋酸、浓硫酸分别与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量吗?
（2）稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量吗?
（3）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出的热量是多少呢?
调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。
过渡5.已知在25OC，101kPa时，1mol H2（g）与适量O2（g）发生反应生成H2O（g），放出241.8kJ的热量。
（1）请写出该过程涉及的热化学方程式：
（2）如需要得到H2（g）的燃烧热，还应该知道什么数据?
（3）补充数据后，怎么计算出H2（g）的燃烧热呢?
从燃烧热的定义顺理成章地逐步过渡到盖斯定律的探究。体现分析方法在教学中潜移默化的渗透。
数学思想建模：
化学思想建模： 能量守恒定律
[板书]三.盖斯定律
1.内容：
2. 意义：
可以间接地把难以直接测量的反应热计算出来。
3.应用方法及注意事项：
（1）“方程式消元”法
（2）“模拟路径”法
与学生共同归纳整理盖斯定律使用的注意事项。
流程：找到“始、终态物质”→“方程式消元法”消去其他物质→建立ΔH的计算式
（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。
（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“+”、“-”号必须随之改变。
两式相加消去H2O（g），并且△H=△H1+△H2=（-241.8）+（-44.0）=-285.8 kJ/mol
则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol。
阅读教材理解盖斯定律
阅读教材探究 ：
C（s）+2（1）O2（g）=CO（g）的反应热。
阅读教材13页 例3
[针对练]：室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）== CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3，则下列判断正确的是（ ）
A.ΔH2 > ΔH3
B.ΔH1 < ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
[针对练]：已知：H2O（g）= H2O（l） ΔH1
C2H5OH（g） = C2H5OH（l） ΔH2
C2H5OH（g）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3
则C2H5OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）的反应热ΔH4的正确表达式是（ ）
A.ΔH4 = ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3
B.ΔH4=2（1）（ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3）
C.ΔH4 = 2（1）ΔH 1- 2（3）ΔH 2+2（1）ΔH 3
D.ΔH4=3ΔH 1-ΔH 2+ΔH 3
体会化学计算是运用数学工具从“量”的方面研究物质及其变化规律。
培养学生阅读能力及自学能力、分析问题的能力。
调动学生积极探究并归纳盖斯定律的应用方法和注意事项。在教学中及时与学生总结规律，教给他们科学的方法
以高考真题为练习题的评价，提高学生学习积极性。
课后练：
1.已知葡萄糖的燃烧热是ΔH=-2840 kJ·mol-1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是（ ）
A.26.3 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ
2.已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH（g）+2（1）O2（g）=CO2（g）+2H2（g） ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是（ A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B.①反应中，反应物的总能量高于生成物总能 C.反应②中的能量变化如图所示
D.根据②推知反应：
CH3OH（l）+2（1）O2（g） = CO2（g）+2H2（g）的ΔH >-192.kJ·mol-1
3.已知中和热的数值是57.3kJ·mol-1，下列物质反应时，产生57.3kJ量的是（ ）
A.稀HCl和稀NaOH
B.1.0mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1NaOH
C.500mL 2.0 mol·L-1HCl和500 mL2.0 mol·L-1NaOH
D.500mL 2.0 mol·L-1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1Ba（OH）2
4.已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于（ ）
A.40% B.50% C.80% D.90%
5.（2010年新课标卷） 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH= -12.1kJ·mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH= -55.6 kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）
A.-67.6 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1
C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.6 kJ·mol-1
6.（2013年新课标卷全国2）在1 200℃时，天然 气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+2（3）O2（g） = SO2（g）+H2O（g） ΔH1
2H2S（g）+SO2（g） = 2（3）S2（g）+2H2O（g） ΔH2
H2S（g）+2（1）O2（g） = S（g）+H2O（g） ΔH3
2S（g） = S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A.ΔH4=3（2）（ΔH1+ΔH2-3ΔH3） B.ΔH4=3（2）（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
C.ΔH4=2（3）（ΔH1+ΔH2+3ΔH3） D.ΔH4=2（3）（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
题号123456
答案ADCCCA
