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高三化学复习资料:难容电解质的溶解平衡

2021-09-01 08:58:23 浏览量:

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高三化学复习资料:难容电解质的溶解平衡

  【要点扫描】

  1、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和生成、沉淀的转化问题。

  2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

  【知识梳理】

  1、沉淀的生成

  〖探究1〗

  3—5滴浓盐酸 3—5滴AgNO3溶液

  4mLNaCl饱和溶液

  〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么?试用平衡移动原理解释。

  〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?

  〖小结〗 1、沉淀的生成

  ①当溶液中Qc _____ Ksp时,平衡向_________的方向移动——有沉淀生成。

  ②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去,可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。

  练习1、除去括号中的杂质(写出离子方程式)

  ①NaCl(AlCl3) ;

  ②NaCl(CuCl2) 。

  练习2、 为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )

  A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO

  2、沉淀的溶解

  〖探究2〗

  蒸馏水 盐酸 NH4Cl

  氢氧化镁沉淀

  〖小结〗2沉淀的溶解

  (1)沉淀溶解原理: 根据平衡移动原理,对于处在水中的难溶电解质,只要不断______溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向 方向移动,从而使沉淀 。

  (2)溶解沉淀的方法:

  ①加入 量的水; ②使沉淀转化为 ; ③使沉淀转化为 。

  练习3、试用平衡移动原理解释下列事实:

  ①FeS难溶于水,但却能溶于稀盐酸中。

  ②AgCl沉淀能溶于氨水

  ③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

  3、沉淀的转化

  〖探究3〗

  步骤 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液

  现象

  〖探究4〗

  步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 静置

  现象

  〖探究5〗

  步骤 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液 静置

  现象

  〖小结〗3、沉淀的转化

  (1)沉淀的转化是__ _____ _ __的过程,其实质是__ _____ __。

  (2)一般说来,溶解能力 相对较强 的物质易转化为溶解能力 相对较弱 的物质。

  (3)应用

  练习4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中,再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是:

  〖思考3〗为什么氟化物可防治龋齿?

  练习5、为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯的适宜方法为:

  混合物 除杂方法 沉淀反应的应用

  NH4Cl (FeCl3)

  NaCl (CuCl2)

  NaCl (Na2CO3)

  BaSO4 (CaCO3)

  Mg(OH)2 (MgCO3)

  AgBr (AgCl)

  【小结】:

  沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题,其基本依据主要有

  ①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。

  ②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。

  ③加入相同离子,平衡向沉淀方向移动。

  ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

  【典例精析】

  例1.铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为       (   )

  A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸

  C、镓浓度小,所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物

  例2.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )

  A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成

  C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有,但以AgI为主

  例3.以BaS为原料制备Ba(OH)2?8H2O的过程是:BaS与HCl反应,所得溶液在70℃~90C时与过量NaOH溶液作用,除杂,冷却后得到Ba(OH)2?8H2O晶体。据最新报道,生产效率高、成本低的Ba(OH)2?8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……

  1.新方法的反应方程式为:

  2.该反应反应物CuO是不溶物,为什么该反应还能进行:

  3.简述新方法生产效率高、成本低的原因。

  例4.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:

  Ca5(PO4)3OH(固)? 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙

  齿就会受到腐蚀,其原因是 已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。主动脉用离子方程式

  表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:

  根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:

  答案:

  【典例精析】 1、A 2、B

  3.(1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)2?8H2O+CuS[也可写Ba(OH)2]

  (2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶),有利于该反应正向进行。

  (3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶),过滤后,将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出Ba(OH)2?8H2O晶体,故生产效率高;CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2,故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物),因而成本低。

  4.H++OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动 5Ca2++3PO +F-=Ca5(PO4)3F↓

  加Ca2+(或加PO 等)

 

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