人教版高三化学必修一知识点：难容电解质的溶解平衡
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【要点扫描】
1、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和生成、沉淀的转化问题。
2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
【知识梳理】
1、沉淀的生成
〖探究1〗
3—5滴浓盐酸 3—5滴AgNO3溶液
4mLNaCl饱和溶液
〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么?试用平衡移动原理解释。
〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.80×10-10，将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl 沉淀生成?
〖小结〗
1、沉淀的生成
①当溶液中Qc _____ Ksp时，平衡向_________的方向移动——有沉淀生成。
②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。
练习1、除去括号中的杂质（写出离子方程式）
①NaCl（AlCl3）
②NaCl（CuCl2）
练习2、 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
2、沉淀的溶解
〖探究2〗
蒸馏水 盐酸 NH4Cl
氢氧化镁沉淀
〖小结〗2沉淀的溶解
（1）沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。
（2）溶解沉淀的方法：
练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：
①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
②AgCl沉淀能溶于氨水
③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
3、沉淀的转化
〖探究3〗
步骤 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液
现象
〖探究4〗
步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 静置
现象
〖探究5〗
步骤 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液 静置
现象
〖小结〗3、沉淀的转化
（1）沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ __。
（2）一般说来，溶解能力 相对较强 的物质易转化为溶解能力 相对较弱 的物质。
（3）应用
练习4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是：
〖思考3〗为什么氟化物可防治龋齿?
练习5、为了除去下列括号内的杂质，下列物质的分离和提纯的适宜方法为:
混合物 除杂方法 沉淀反应的应用
NH4Cl （FeCl3）
NaCl （CuCl2）
NaCl （Na2CO3）
BaSO4 （CaCO3）
Mg（OH）2 （MgCO3）
AgBr （AgCl）
【小结】
沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
