人教版高三化学必修一知识点：化学反应与能量的变化
读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。下面是课件网小编为您推荐人教版高三化学必修一知识点：化学反应与能量的变化。
1. 了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；
2. 了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔH）及其常用单位（kJ/mol），认识ΔH的“-”、“+”与放热反应和吸热反应的对应关系；
3. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；
4. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
一、反应热和焓变
1.焓和焓变
（1）焓
（2）焓变（ΔH） ΔH = H（产物）— H（反应物）
2.反应热
⑴定义：
⑵符号：用△H表示 ⑶单位；一般采用
⑷可直接测量，测量仪器叫量热计
⑸反应热产生的原因（微观讨论）
以H2（g） + Cl2（g） = 2HCl（g）为例：
①化学键断裂时需要吸收热量
②化学键形成时要释放热量
吸热和放热的差值即为反应热
（6）反应热表示方法
反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，
ΔH =H产物—H反应物
焓增加→吸热→则用“ ”表示；
焓减少→放热→则用“ ”表示。（填“+”或“-”）
3.反应热的计算
（1）根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
（2）根据热化学方程式计算；将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
（3）盖斯定律
二、热化学方程式
1.热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
2.书写热化学方程式时的注意点
（1）要注明 ，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；
（2）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。
（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 ；
（4）各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。
三、盖斯定律及其应用
盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
