人教版高三化学必修一知识点:水的电离和溶液的酸碱性
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【使用说明】:
1.课前完成基础知识导学部分,牢记基础知识,掌握基本题型,标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。
2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固,解决疑惑难点。
3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。
一.学习目标:
1.巩固水的电离和水的离子积,溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。
2.掌握PH值的定义及溶液PH值计算。
3.理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。
二.基础知识导学:
㈠.溶液的酸碱性
①.pH定义:
②.数学表达式:pH=
③.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH—)及PH值的关系
在室温时:在室温时对于任何稀溶液,溶液中的c(H+)×c(OH—)===
酸性溶液: c(H+) c(OH—) pH 7
中性溶液: c(H+) c(OH—) pH 7
碱性溶液: c(H+) c(OH—) pH 7
④.溶液的酸碱性也可用pOH来表示 :pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液:pOH + pH ==
⑤.pH值的测量:pH试纸
㈡.PH值的计算。
1.基本公式:pH=-lgc(H+) c(H+)×c(OH—) = KW
2.基本题型:
⑴.稀酸碱溶液的pH计算
①.在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ba(OH)2溶液的PH值。
②.在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。
③.在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01,求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。
⑵.酸碱溶液混合的计算
①.在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1:1、9:1、1:9求混合液的PH值。
②.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.
③.在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,问:
(1)若a+b=14,则Va/Vb= .
(2)若a+b=13,则Va/Vb=
(3)若a+b=15,则Va/Vb= 。(题中a≤b,b≥8)。.