我们倡导的素质教育的一个显著的特点就是受教育者能主动的学习，主动的发展，充分体现学生的主体地位和教师的主导作用。课件网小编高一频道为你整理了以下文章，欢迎阅读与借鉴！
【高一必修一化学模拟测试题集锦一】
第I卷（54分）
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分）
1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是正盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
2.浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志（）
A.6剧毒品B.4遇湿易燃物品C.8腐蚀品D.6有害品（远离食品）
3.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）
A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥
4.下列实验操作与安全事故处理错误的是（）
A.使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C.将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸
D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
5.为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（）
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
6.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）
A.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B.易溶于水，且不与碘发生化学反应
C.不溶于水，且密度比水大
D.不溶于水，且密度比水小
7.下列叙述正确的是（）
A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
8.等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（）
A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数
9.实验室需配制一种强酸溶液500mL，c（H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（）
A.取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B.取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C.取200mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D.取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B.22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
C.98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
11.阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体ng含有b个分子，则mg该混合气体在标准状况下的体积是（）
A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m
12.关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是（）
A.同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2b
B.同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1
C.体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量
D.同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同
13、下列关于胶体的说法中不正确的是（）
A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间
B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体
C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象
D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体
14.下列物质中，能够导电的电解质是（）
A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖
15.能用H++OH-=H2O表示的是（）
A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C.KOH溶液和盐酸反应D.NaHCO3和NaOH的反应
16.下列离子方程式，书写正确的是（）
A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O
B、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C、盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓
17.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）
A.Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—B.Cu2+、H+、SO42-、MnO4—
C.Na+、K+、Cl—、NO3—D.Mg2+、K+、CO32-、Cl—
18.200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L，则下列说法正确的是（）
A.此饱和溶液中NaOH的质量分数为
B.250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L
C.200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3
第II卷（46分）
二、填空（共36分）
19、（10分）（1）有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O（40C），④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量的是_____，所含分子数最多的是______，
含有原子数最多的是___________，质量的是___________。（用序号填空）
（2）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为。
（3）1mol（NH4）2SO4所含的氮元素的质量与gCO（NH2）2（尿素）所含的氮元素的质量相等。
（4）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为。
（5）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于；蒸馏烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是；冷凝管中冷凝水的流向应当是。
20、（共12分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）（4分）请写出该实验的实验步骤
①计算，②，③，④，⑤洗涤，⑥，⑦摇匀。
（2）（5分）所需主要仪器为：托盘天平、。
使用容量瓶前必须进行的操作是。
（3）（3分）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响：。
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为。
21、（14分）（1）写出Al2（SO4）3的电离方程式
（2）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①Cl-（SO42-），所加试剂，离子方程式
②Fe2+（Cu2+），所加试剂，离子方程式
（3）写出与Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓离子方程式相对应的化学方程式
（4）写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
三、计算题（共10分）
22.将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?
（3）此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少?
【高一必修一化学模拟测试题集锦二】
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共40分）
1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱
2.下列物质属于电解质的是（）
A铁B氯化氢C蔗糖DNa2SO4溶液
3.下列反应属于氧化还原反应的是（）
ACaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
CCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
DNaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3
4.下列物质间的转化能一步实现的是（）
A.Na2CO3NaOHB.CaCO3Ca（OH）2
C.NaNO3NaClD.FeSO4CuSO4
5.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是（）
A.碘酒、冰水混合物B.铁粉、食醋
C.石墨、食盐D.盐酸、空气
6.下列含氮元素的化合物中，氮元素的化合价的是
A.NaNO3B.NO2C.NOD.NH3
7.等质量的N2和CO中，有可能不同的是（）
A物质的量B体积C分子数D原子数
8.下列说法正确的是（）
A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA[
C71gCl2所含原子数为NA
D在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9.n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（）
A.n/98moLB.7n/98moLC.4n/98moLD.4n/32moL
10.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法正确的是（）
A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质
C.所加含碘物质受热易发生反应D.加碘食盐难溶与水
11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
12.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
A.溶液的性质B.胶体的性质C.浊液的性质D.无法确定
13.下列说法中正确的是（）
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7cm之间
B.1mol氮气所占体积约为22.4L
C.用光束照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
14.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）
A.64gB.64C.64g•mol-1D.32g•mol-1
15.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数约为（）
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
16.世界上第一条商业磁悬浮列车的核心技术是利用超导体的抗磁性。以Y2O3，BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种超导物质YBa2Cu3Ox.现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3，BaCO3和CuO的物质的量分别为
A.0.50、0.50、0.50B.0.50、1.0、1.5
C.0.25、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.17
17.下列实验操作中错误的是（）
A用四氯化碳萃取溴水中的溴时，试管中上层液体呈橙色
B加热烧杯时垫石棉网
C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
18.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）
A.NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B.FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）
C.SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D.CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）
19.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
20..有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克，则x的相对分子质量为（）
A.44B.64C.71D.48
二、填空题（共48分）
21.（8分）要分离下列四组混合物：
①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
（1）分离①、②的操作分别为_____和___。
（2）分离③时所使用的最主要仪器是________。
（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________________（填序号）。
22.（8分）按下列要求完成化学方程式：
（1）Ba（OH）2的电离方程式
（2）NaHCO3的电离方程式
（3）CO2气体通入足量的KOH溶液中：；
（4）V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17，
化学方程式为。
23.（6分）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是；同质量的NH3和H2S气体的体积比是；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是。
24.（4分）①氢气、②氧气、③氮气各10g，在标准状况*积由大到小的顺序是（填序号）___________，所含分子数最多的是____________。
25.（6分）在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、。
26.（2分）将4gNaOH溶于*中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1
27.（8分）现有以下物质①NaCl溶液②干冰③液态氯化氢④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融状态的KNO3⑨NaOH晶体⑩稀硫酸。（用序号回答）
（1）以上物质中属于混合物的是________，
（2）以上物质中能导电的是________________，
（3）以上物质中属于电解质的是__________________，
（4）以上物质中属于非电解质的是________________。
28.（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
①图中的两处明显的错误是、。
②A仪器的名称是，B仪器的名称是。
③实验时A中除加入自来水外，还需加入少量，其作用是
三、计算题：（共12分）
29.（4分）已知1g甲烷（CH4）分子含有W个分子，求NA
30.（8分）在100mL含有Na2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到4.3g沉淀。用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到224mL气体（标准状况）。求原混合物中Na2SO4和K2CO3的物质的量各为多少?
