硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，下面是课件网小编带来的高一化学教案：《无机非金属材料主角—硅》。
【考点】
1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。
2.初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。
3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
【知识要点】一：硅
1：物理性质 硅是良好的 材料
2：化学性质 （硅最外层 个电子，故化学稳定性很 .）
（1）与强碱NaOH反应
（2）与氢氟酸反应
（3）加热和高温下，与一些非金属反应
Si+O2
Si+F2
3：硅的制备
（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：
（2）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2
（3）SiCl4+2H2
4、硅的用途
【知识要点】二：二氧化硅
（Si与O按 的比例组成的 状原子晶体。）
1：物理性质 SiO2 溶于水，熔点 ，硬度 。
2：化学性质 （化学稳定性很 ，与水不反应。）
（1）与氢氟酸反应 （雕刻玻璃） 【与其它酸不反应】
★氢氟酸如何盛装?★
（2）具有 性氧化物的通性：
①与生石灰反应：
②与烧碱溶液反应：
★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★
原因
3：用途
【知识要点】三：硅酸
1：硅酸的性质
硅酸在水中的溶解度 ，酸性 H2CO3。
2：硅酸的制备
可溶性硅酸盐+酸：如Na2SiO3+HCl=
Na2SiO3+CO2+H2O=
★用二氧化硅和水行吗?★
3：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等
【知识要点】四：硅酸盐
（大多 溶于水，化学性质稳定。）
1：硅酸钠 溶于水，俗称 和 。用于制备硅酸和作 和 。
2：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）
【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水
如：Na2SiO3表示为 长石：
3：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）
4：制取水泥、玻璃的原料及反应
巩固练习
1. 下列除去杂质可用加热法的是（ ）
A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3
B.除去MnO2固体中的KMnO4
C.除去SiO2固体中的Na2SiO3
D.除去SiO2固体中的CaCO¬3
2. 下列离子方程式，书写不正确的是（ ）
A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-
3. 工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO该反应中氧化剂与还原剂的质量比为（ ）
A.36∶60
B.60∶36
C.1∶2
D.1∶3
4. 在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-¬
B.K+、Na+、Cl-、SiO32-
C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-
D.Na+、HCO3-、K+、NO3-
5. 已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为
A.27∶56∶28
B.3∶4∶1
C.1∶2∶1
D.27∶4∶1
6. 除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。填上选用的试剂和操作方法：
试剂：
A盐酸
B.烧碱溶液
C.氧气
D.水
E.CO2¬
F.不用任何试剂
操作：
①加热燃烧
②加热熔化
③高温灼烧
④过滤
⑤干馏
⑥结晶
粉末试剂操作
SiO2（CaO）
SiO2（Si）
NaCl（H2SiO3）
SiO2（H2SiO3）
7. 月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为（Be为+2价）（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
8. 已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为
A.27∶56∶28
B.3∶4∶1
C.1∶2∶1
D.27∶4∶1
