饮用水是指可以不经处理、直接供给人体饮用的水。水是体液的主要组成部分，是构成细胞、组织液、血浆等的重要物质。水作为体内一切化学反应的媒介，是各种营养素和物质运输的平台。下面是课件网小编带来的高一化学教案：《生活中的饮用水》。
[教学目标]
1、初步了解我国水资源的现状
2、掌握饮用水净化的方法
3、知道水质评价与污水处理
[教学重点]
1.饮用水的净化
2.水质评价与污水处理的方法
[课时安排]
共2课时
[教学过程]
第一课时
第一节 生活中的饮用水
一、生活中的饮用水
1.水的概述
[引导阅读]
水的分布及水与生命的关系（P10）
[归纳小结]
根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%—70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%—80%。
一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法维持。
[问题讨论]
地球上70%覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机?
[例题一] 人类可利用的淡水资源不包括 （ ）
A.冰川及冰盖 B.河流 C.地下水 D.内陆海
2.天然水中的杂质
[引导阅读]
天然水中的杂质（详见P11表1-5）
[思考回答]
天然水中的杂质通常分为几类?水中的细菌、藻类、腐殖质、氧气等属于何类物质?
3.生活饮用水水质标准
[材料]投影〈〈生活饮用水水质标准〉〉（全解P27）
4.生活饮用水的净化工序
[阅读与思考]自来水厂如何才能将原水变成我们日常生活中所用的自来水?
[知识归纳]
A.饮用水的净化过程
原水—————凝结沉降——————过滤————吸附————消毒————饮用水
（去除固体杂质和悬浮物）（去除沉淀） （去除异味）（杀死水中的细菌）
B.主要步骤
（1）沉降悬浮物
沉降原理：加混凝剂生成胶体，吸附水里的悬浮颗粒或胶体颗粒共同沉淀。通常以明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等作为混凝剂进行净化处理。
[阅读思考]
明矾是如何净化水质的?
[原理解释]
明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体：
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O=Al（OH）3 （胶体） +3H+
氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。天然水中的杂质大多为带负电荷的胶粒，因此，带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中带负电荷的胶粒，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。同理，铁盐的净水作用也是如此。
（2）杀菌消毒
经处理过的水再进行消毒，常用的消毒剂有：氯气、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。
氯气消毒杀菌的原理：
Cl2 +H2O HCl + HClO
生成的次氯酸具有强氧化性，起消毒杀菌作用。
刚出厂的自来水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒杀菌的作用，主要是因为氯气与水的反应是一个可逆过程，当起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反应方向移动，使次氯酸及时得到补充。
[问题与思考]
用什么方法可以鉴别纯净水和自来水?
[问题与思考]
为什么臭氧是的消毒剂?（阅读《拓展视野》）
[信息拓展]
新型灭菌消毒剂—二氧化氯
二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。
[例题二]下列物质都可以用于天然水的净化，从提高水的净化效果和质量两个方面考虑，它们当中的是（ ）
A.Cl2
B.Ca（ClO）2
C.KAl（SO4）2 •12H2O
D.Na2FeO4
（3）除异味
水中有异味的物质可用活性炭吸附除去。
5.硬水及其软化
[阅读与思考]
你知道什么叫硬水吗?什么叫软水?硬水有什么危害?水垢的成分及水垢产生的原因呢?
（1）软水和硬水：
•天然水成分：H2O、Ca2+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl - 、 SO42- 、NO3-
•硬水：含有较多量的Ca2+和Mg2+的水
•软水：只含较少量或不含Ca2+和Mg2+的水
（2）硬水的危害：
使用硬水会给生产和生活带来许多不便。例如，在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬。锅炉用水的硬度高，放出的热水表面会有一层白色漂浮物。同时，锅炉内壁易结垢。这样不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道因受热不均而导致变形或损坏，严重时还可能引起锅炉爆炸。
[问题与思考] 如何用简单的方法区别软水和硬水?洗头发时，为什么用肥皂后会感觉较涩，一般都是使用洗发剂或洗发水?
（3）硬水软化方法
A.加热煮沸法 （若硬水中钙、镁离子以碳酸氢盐的形式存在）
Ca（HCO3）2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg（HCO3）2==MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O==Mg（OH）2+CO2↑
B.离子交换法：
如：磺化煤法 （若硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在）
2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+
2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+
[阅读《检索咨询》] 磺化煤的再生
当磺化煤中的钠离子全部为钙、镁离子所代替后就失去了软化能力，可用8%～10% 的氯化钠溶液浸泡，CaR2和 MgR2就会跟钠离子发生交换作用，重新生成NaR 。又可发生交换作用使磺化煤得到再生：
CaR2 + 2Na+ = 2NaR + Ca2+
MgR2 + 2Na+ = 2NaR + Mg2+
C.化学药剂法
[例题三] 为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程将自来水中的悬浮物质、致病菌等有害成分降低到规定的含量。
（1）要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是①沉降、②________③曝气④___________。“曝气”的主要目的是________________。
（2）在第①步中，下列物质可以使用的是_______。
A.明矾 B.烧碱 C.膨润土 D.碱式氯化铝
（3）在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要去除的成分是____________。
（4）在经过上述四个步骤的处理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超标，还要将水进行_____。
[学生阅读] 《生活向导》—— 终端净水
自来水厂生产的自来水需要经过很长的输送管道才能进入千家万户。有时由于管道老化等原因，自来水进入家庭之前便受到污染，这种污染称为二次污染。另外，有些自来水在进入家庭之前储存在楼房顶部的水箱里，水箱较脏、水箱内壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。
现代住宅区提倡终端净水，即在家中的出水点前加装净水设备。这种终端净水方法可以消除二次污染，使饮用水更安全可靠。
[例题四] 用下列方法处理天然水，所得水中所含离子的浓度最小的是 （ ）
A.蒸馏 B.加热煮沸 C.用石灰纯碱法 D.离子交换法
[问题与思考]
1.喝纯净水比喝自来水好吗?
2.使用自来水时应注意些什么?
