天才不是天生的，而是后天训练出来的。成就越大的人，似乎越勤奋，越爱学习 ！下面课件网小编为您推荐高中一年级上学期化学期中试卷。
可能用到的相对原子质量：
Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 N-14
一、选择题
1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子的大小 D.是否均一、透明、稳定
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA
B.标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA
C.1mol氦气所含原子个数为 2 NA
D.在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA
3. 实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩
4. 下列关于氯水的叙述中，正确的是
① 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子
② 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③ 氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2
④ 氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱
⑤ 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
⑥ 新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用
A.①③④ B.②③④ C.③⑤⑥ D.②⑤⑥
5. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为
A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.3：4：3
6. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
C.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Fe3+、SO42-、OH-
8. 下列叙述正确的是
A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
C.同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
9. 下列说法正确的是
A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成
C.生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaCl
D.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
10. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.酸性氧化物都能与水化合生成酸
11. 如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是
A.U形管内的红水退色
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管中水位d
12. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
13. 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是
A.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O = Na++OH-+H2↑
B.铁粉加到盐酸中：2Fe+6H+ = 2Fe 3++3H2↑
C.石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH- + SO +2H+=2H2O+ BaSO4↓
14. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变
C.另一种化合物为NaCl D.这个反应是氧化还原反应
15. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3
有关上述转化过程的下列叙述正确的是
A. MFe2O4表现了还原性 B. MFe2Ox表现了还原性
C. SO2和NO2表现了还原性 D. SO2和NO2发生了分解反应
16. 使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），4.48L气体的质量是
A.8.8 g B. 8.2 g C. 6.4 g D. 11g
二、填空题
17. （12分）（1）有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。其中能导电的有 ；属于电解质的有 ；属于非电解质的有 。
（2）实验证明，下面六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：FeSO4 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）3 NO HNO3 H2O，在这六种物质中，产物是 ，还原剂是 ，被还原的元素是 。
18.（13分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤
（1） 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
① ② ③ ④ ⑥
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是
（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式
19.（8分）右图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________（写仪器名称）。
（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%（填“>” 、“
（3）①③⑤
20.【（1）的第3空3分，其余每空2分，共13分】
（1）漏气 漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同
（2） 或单线桥 略
（3）剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
（4）碱石灰 防止空气中的H2O、CO2进入C装置
21. （6分）
（1）0.4mol （2） 17.4g
