做任何一件事，只要不断进取，努力奋斗，凭借顽强的毅力、刻苦的精神，就一定会获得成功。下面课件网小编为您推荐高一化学期末考试调研测试卷。
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是（ ）
A.酒精可用于杀菌消毒
B.液化石油气的主要成分属于烃类
C.塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物
D.普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐
2.在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（ ）
A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色
B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色
C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色
3.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）
A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同分异构体
C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同
4.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（ ）
A.2 B.12 C.18 D.26
5.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
6.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是（ ）
A.苯和四氯化碳 B.丙烯和乙烯 C.乙烷和乙烯 D.苯和酒精
7.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A.KOH B.MgCl2 C.CO2 D.CH4
8.下面实验操作可以实现实验目的的是（ ）
A.鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C.取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液
并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
9.将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲、乙溶液均变蓝
10.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
11.可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤
C.①③④ D.①②③④⑤
12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极b是负极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：AA
C.价氧化物对应水化物的酸性：D>C D.单质B常温下能溶于浓硝酸
14.已知可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92kJ•mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
A.加压可使该反应的反应速率变大
B.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高
C.将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ
D.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态
15.下列说法错误的是 （ ）
A.同系物一定符合同一通式
B.同分异构体一定具有相同的最简式
C.一种元素形成的不同物质可能互为同分异构体
D.同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
16.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ）
①可燃烧； ②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；
⑤可跟NaOH溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.⑥
二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分，每小题只有两个选项符合题意）
17. 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A.离子化合物可能含共价健 B.共价化含物不可能含离子键
C.离子化合物中一定不含共价键 D.共价化含物中一定含离子键
18. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是（ ）
A. 加入一定量的CaCl2
B. 加入一定量的CaCO3
C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸
D. 加入5mLH2O
19. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（ ）
A.乙醇和乙酸分子中都含有C==O键
B.乙醇和乙酸相互之间能溶解
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
20. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）
A.苯和水
B.乙酸和乙醇
C.酒精和水
D.乙酸乙酯和水
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
21.（10分）
（Ⅰ）开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家。写出乙醇燃烧的化学方程式： 。
（Ⅱ）乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途。某同学用如下图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入3-4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次。
（1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是_____________________________
（2）铜丝的颜色先后发生的变化是__________________________________________
请写出相应的两个化学方程式__________________________________、_______________________________
22.（12分）在容积为2L的密闭容器中，通入8molSO2和4molO2，，在一定条件下进行反应，1s后达到平衡状态，此时O2的浓度为1 mol•L-1。试求：
（1）用SO3浓度表示2s内的平均反应速率______________
（2）SO2的转化率_________________
（3）平衡时SO3的体积分数_________________
23.（10分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，回答以下问题：
（1）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是：_____________________________________。
（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是________________；冷凝水应该从_____进入。
（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_____ ，原因： _______________________________________________________________________________________________________。
24.（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。
根据元素周期律，请你预测： 、 的酸性强弱：
（2）元素S的正价和最低负价分别为 、
（3）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：
