高一化学上册期中模块检测试卷
一、选择题
1.下列物质属于电解质的是（ ）
A.石墨 B.烧碱 C.蔗糖 D.金属铝
2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
3.相同质量的镁和铝所含原子个数比为（ ）
A.1：1 B.8：9 C.9：8 D.2：3
4.与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为 （ ）
A.2.45 g B.4.9 g C.0.1 g D.0.2 g
5.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
6.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
7.下列叙述中，正确的是 （ ）
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原一定得到金属单质
8.从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（ ）
A.含NaOH0.1 mol B.浓度为 1 mol/L C.含NaOH 4 g D.浓度为0.1 mol/L
9.标准状况下的四种气体：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列对四种气体的关系表示不正确的是（ ）
A. 物质的量：④<①<②<③ B. 体积：④<①<③<②
C. 质量：④<①<③<② D. 氢原子个数：②<④<③<①
10.一定浓度的下列溶液，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A.蒸馏水 B.醋酸 C.盐酸 D.稀氨水
11.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积的是 （ ）
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.H2
12.下列液体中，不会出现丁达l/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
A.0.5 mol/L B.0.6 mol/L C.1 mol/L D.2 mol/L
15.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 （ ）
A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NA
B. 1mol 氦气中含有的分子个数为1NA
C.48g O2和48g O3含有的原子总数相等
D.在1L 1mol/L 的Mg（NO3）2溶液中含有NO3—的数目为1NA
16.在标准状况下，将wg A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L
A. B. C. D.
17.下列叙述中正确的是（ ）
A.等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3
B.标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍
C.1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等
D.10g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023
18.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是（ ）
A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
19.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A.Fe3+、 K+ 、Na+ 、SO42- B.Na+、K+、CO32-、Cl-
C.Mg2+、Na+、Cl-、NO3- D.Ba2+、K+、ClO-、SO42-
20.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH-= H2O
C.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+= Fe2++H2↑
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓
21.可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是 （ ）
A.硝酸和Ba（OH）2溶液的反应 B.盐酸和Cu（OH）2的反应
C.醋酸和NaOH溶液的反应 D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应
22.下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）
A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. Cl2+H2O==HCl+HClO
C. 4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3 D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
23.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）
A.PCl3→PCl5 B.MnO4--→Mn2+ C.SO3→SO42- D.CO2→H2CO3
24.在2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑反应中，被氧化的元素是（ ）
A.Cu B.N C.O D.Cu和O
25.在反应3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为（ ）
A.8∶3 B.3∶8 C.3∶2 D.1∶3
二、 非选择题26.（7分）（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
（4）20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。
27.（9分）有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
（1） 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。（小数点后保留1位有效数字）
（2） 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________
（3） 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
（4）若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）?
① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
② 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________
③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
④ 容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
⑤ 定容时俯视观察液面__________________
28.（14分）（I）下列离子均为中学化学常见的离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、 、H+、Cl-、 、 、 、 、OH-。上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有____________；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是______；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是____________
（II）将适当的物质填在下边的横线上
（1）Cu2++______=Fe2++______；
（2） ______+H+=______+H2O+CO2↑；
（3） +______= +______；
29.（13分）有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42- 、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A ；B ；C ；D ；E ；
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应
C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应
30.（7分）在KClO3+6 H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，
试用双线桥法表示上述氧化还原反应_________________________
参考答案
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B D C A C B B D A C D A
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B C D A C B C C A D A C C
26.（7分）（1）62 g•mol-1 62 16 Na2O（2）34-m （3）baNA （4）108 g•mol-1 （每空1分）
27.（9分）（1）27.2；（1分）
（2）⑤⑦④②⑥⑧⑨；（1分）
（3）往容量瓶里加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底， 把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞180°旋转后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。（2分）
（4）偏低；偏高；偏低；不变；偏高；（每空1分）
28.（14分）（I） 、 、 、OH-
Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、 、H+、 、 Na+、Ba2+、Cl-、 （每空2分）
（II）（1）Fe Cu2+ （2）CaCO3 Ca2+ （3）OH- H2O （每空1分）
29.（1）A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba（OH）2 D: K2CO3 E: CO2 （每空1分）
（2） 2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
Ba2+ + 2H++2 OH- +SO42-=BaSO4↓+2H2O
2H++CO =CO2↑+H2O
Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（每空2分）
30. （7分）KClO3 ，Cl2， 1∶1， 5∶1， 5∶1，（每空1分）
