高一年级化学下册期末试卷
第Ⅰ卷（选择题：共65分）
一、选择题（每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分）
1.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是
A.汤姆生B.舍勒C.阿伏加德罗D.卢瑟福
2.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O•CaO⁆6SiO2，说明玻璃为纯净物
B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D.制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3
3.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）
A.0.5mol•L-1B.0.75mol•L-1C.1.5mol•L-1D.1.0mol•L-1
4.用NaCl固体配制0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol•L-1的NaCl溶液
B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
5.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是
A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是
A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
7.下列化学反应及其书写正确的是
A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO
C、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
8.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
9.下列试剂的保存方法中，正确的是
A.少量的钠常保存在煤油中B.将氯水保存在无色玻璃瓶中
C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中
10.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入*银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
11.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）
A.浓H2SO4
B.CaCl2溶液
C.H2O
D.饱和NaCl溶液
12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）
A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中OH-数目不变，有O2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出
13.在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。其中abc中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2（体积比为4：1）。将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度最小的是.
A、aB、bC、cC、d
14.有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，依次做如下实验：①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，下列说法正确的是
A.一定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体
B.一定没有HCl、Cl2、O2、CO2
C.可能有H2和O2
D.一定有NO、CO2、NH3
15.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕*的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）
ACl2BCl2OCClO2DCl2O3
16.将7.5g镁铝合金溶于90mL4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL3mol/L的NaOH溶液，得到量沉淀的质量为19.4g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为
A.0.36molB.0.54molC.0.35molD.0.48mol
17、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是
A.1：1B.1：2C.3：2D.3：1
18.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的
气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%
19.3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.（）
A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
20.相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（A）
A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3
21.下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明
22.下图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是
A.混合溶液中c（AlCl3）:c（MgCl2）=1:1
B.混合溶液中c（AlCl3）:c（MgCl2）=3:1
C.V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸
D.这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
23.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
A.Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2B.Mg-MgCl2-Mg（OH）2-MgO
C.S-SO3-H2SO4-MgSO4D.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3
24.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是
A.用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
B.C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ
D.可以用BaCl2溶液和稀*检验Na2SO3是否变质
25、向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比是
A.3︰2B.1︰7C.2︰7D.3︰14
第Ⅱ卷（非选择题：共55分）
26.（9分）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
（2）FeCl3（FeCl2）；除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
（3）NaCl固体（NH4Cl）；除杂试剂或分离方法
反应的化学方程式
27、（10分）胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；。
28.（12分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用；
（2）若A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式：；
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的化学方程式为：；
（4）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A加入，B加入，C中盛有，其目的为。
29.（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入，用玻璃棒充分搅拌。
③（填操作名称）
④检验：取少许溶液
实验现象：
实验结论：矿物样品中含有Fe3+。
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式），反应的离子方程式是。
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
甲组：认为需要过滤。乙组：认为不需要过滤。
你支持的是组（填“甲”或“乙”），理由是。
③同学们在新制的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈__色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施?。
30.（9分）计算题
将xmLNO和NO2的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。（1）请判断无色气体A、B是什么?（2）A气体的体积是多少?（3）x的取值范围是什么?
高一化学参考答案
27、（10分）（1）甲NaHCO3；乙Al（OH）3
（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
28.（1）防止倒吸（2分）
（2）（3分）
（3）产生白色沉淀（1分）；（2分）
（4）稀盐酸（1分）；（1分）；澄清石灰水（1分）；验证气体（1分）；硫酸；；品红溶液；验证的漂白性（答案合理即可）
29.（15分）（带双下划线的2分，其余每空1分）
