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安徽省2021上学期马鞍山市含山县含山中学高一化学第一次月考试题

2021-04-07 16:37:09 浏览量:

  天才是不足恃的,聪明是不可靠的,要想顺手拣来的伟大拉学发明是不可想象的。下面是课件范文网小编为您推荐安徽省2021上学期马鞍山市含山县含山中学高一化学第一次月考试题。
 

安徽省2021上学期马鞍山市含山县含山中学高一化学第一次月考试题

  一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)

  1、漂白粉的有效成分是(  )

  A.次氯酸钙 B.氯化钙 C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙

  2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于116(293)Lv的叙述错误的是(  )

  A. 原子序数116

  B.中子数177

  C.最外层电子数6

  D.相对原子质量293

  3、将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是(  )

  A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液

  4、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是(  )

  A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3

  5、根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(  )

  A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

  B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

  C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

  D. 17(37)Cl与17(35)Cl得电子能力相同

  6、下列有关化学用语表示正确的是(  )

  A.CO2的比例模型:

  B.氢氧根离子的电子式:

  C.氯原子的结构示意图:

  D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子: (146)92U

  7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是(  )

  A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)

  B.元素Z、W只能形成一种化合物

  C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

  D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

  8、甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(  )

  A.丙与戊的原子序数相差28

  B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊

  C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应

  D.丁的最高价氧化物可用于制造半导体材料

  9、X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知X是地壳中含量最多的元素,W的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是(  )

  A.Y与X形成的化合物对应的水化物不一定是强酸

  B.W2X和W2X2中都是只含离子键

  C.X、W的简单离子半径:r(X2-)>r(W+)

  D.Z的最高正化合价比Y的大

  10、X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中正确的是(  )

  元素XYZW

  原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099

  最高正价或最低负价+4+5-2-1

  A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2NA

  B.W、X、Y三种元素的最高价氧化物水化物的酸性依次增强

  C.Y的氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝

  D.0.3 mol Cu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体

  11、下列关于化学键的说法正确的是(  )

  A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

  B.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

  C.非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中

  D.包括离子键、共价键、氢键

  12、把0.3mol铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol 气体,则反应消耗 硝酸的物质的量为( )

  A.1.2mol B.0.8mol C.0.9moI D.无法计算

  13、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(  )

  A.W的氧化物只有一种

  B.阴离子还原性:Y>Z

  C.氧化物的水化物的酸性:Y

  D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

  14、短周期同一周期A,B元素形成化合物AB2,A,B原子序数的差不可能是(  )

  A.1 B.2 C.3 D.5

  15、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb -、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(  )

  A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b

  B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+

  C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-

  D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY

  二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

  16、现有部分元素的原子结构特点如表:

  XL层电子数是K层电子数的3倍

  Y核外电子层数等于原子序数

  ZL层电子数是K层和M层电子数之和

  W常温下形成气体单质,一种氧化物为红棕色

  (1)画出W原子结构示意图________,写出Z在元素周期表中的位置________ 。

  (2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________________________________。

  (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为________。

  (4)元素X和元素Y以原子个数比1:1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

  17、实验室制取SO2的反应原理为:

  Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

  (1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → → → → → (填各接口的编号)。

  (2)实验时甲仪器的作用与原理是 。

  (3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。

  (4)Ⅳ处观察到的现象是 。

  (5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。

  (6)写出III中反应的离子方程式: 。

  18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

  (1)X和M的原子可构成18电子的分子,该分子的电子式为________________,结构式为________________,用电子式表示其形成过程________________。

  (2)Z元素的单质与重水(D2O)反应的离子方程式是_________________________________。

  (3)Z与Q相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是______(填字母序号)。

  a.Q的熔点比Z的熔点高,Q的硬度比Z的硬度大

  b.Z与冷水反应迅速,而Q与冷水几乎不反应

  c.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱,而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

  (4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素,它们之间的关系互为________,用子式表示氯化镁的形成过程:________________________________。





 

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