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高一必修一化学笔记：化学中常用的物理量——物质的量
一、物质的量（n）
1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kgC所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 12
1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。
NA =6.02×1023 mol-1
4、公式：n =A N:微粒数。
二、摩尔质量（M）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/
分子质量。
2、单位：g· mol-1（g/mol）或kg· mol-1（kg/mol）。
3、公式：n =M
三、摩尔体积（Vm）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· mol-1（L/mol）或m3· mol-1（m3/mol）
3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。（标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa
的状况，简称STP。）
4、公式：n =m
5、书写规律：
①在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：
高一必修一化学笔记：研究物质性质的方法和程序
一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na的性质
1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。
点燃 点燃 （1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl
点燃 ④2Na+S==== Na2S
（2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一
个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
（4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑
③4Na+TiCl4（熔融状）高温Ti+4NaCl
（5）Na在空气中的一系列变化：
2222Na2ONa2CO3·Na2CO3 Na10H2ONaOHOHOCO，HO风化
4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →
2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑
3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
（二）Na2O的性质
1、物理性质：白色固体，不可燃。
2、化学性质：
（1）与水反应：Na2O+H2O====2NaOH
（2）与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
（3）与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3
3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3
（三）Na2O2的性质
1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：
（1）与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（放出大量的热）
（2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑（放出大量的热）
（3）与酸反应：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑
3、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂
【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO====NaCO+HO+O↑ → 2NaHCO加热NaCO+HO+CO↑ 2232232322
【向Ca（OH）2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉
淀和气体。
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）2 → Ca（HCO3）2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
发现特殊现象，提出新问题
（一）氯气的性质
1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2、化学性质：
（1）与金属反应：
①与钠反应：2Na+Cl点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。 2
②与铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。
③与铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。
（2）与非金属反应：
①氢气在氯气中燃烧：H+Cl点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 22
②氢气与氯气混合光照：H2+Cl2光照2HCl 发生爆炸。
（3）与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO
酸性 生成AgCl沉淀 呈
（4）与碱反应：
①2Cl+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）与盐反应：22
Cl2+2NaBr====NaCl+Br2
3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
（二）HClO的性质
1、不稳定性：2HClO光照2HCl+O2↑
2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca（ClO）2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+2HCl====CaCl2+2HClO
2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO
【制漂白剂：2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O】
3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。
【工业上电解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑】
【实验室制氯气：MnO+4HCl（浓）加热MnCl+Cl↑+2HO】
