一、考查要求：物质的量概念
物质的量与微粒、质量之间的换算
物质的量在化学方程计算中的应用
阿伏伽德鲁常数的概念与应用
二、梳理与训练
一）、物质的量与摩尔
1、物质的量是 的名称，摩尔是 。
物质的量是国际单位制中七个物量之一，通常用于微观粒子：分子、原子、离子、电子等的研究。是一个物理量的名称，用符号 n 表示。
国际单位制七个物理量及其单位如下：（SI制）
长度 米（m）、 质量 千克（kg）、 时间 秒（s）、 电流 安培（A）
热力学温度 开尔文 （K） 、 物质的量 摩尔（mol）、 发光强度 坎德拉 （cd）
物质的质量 （g） 微粒数
物质的量（mol）= =
物质的摩尔质量（g/mol） 阿佛加德罗常数NA（6.02×1023/mol）
气体的体积（L）
气体物质的物质的量（mol） =
（S.T.P） 气体的摩尔体积（约22.4L/mol）
2、使用摩尔作单位时 注意点
使用摩尔作单位时的注意事项
①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质 名称，不能是 名称；
②常见的微观粒子有： 、 、 、 、 、 或它们特定的组合；
③摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是 、 。
二）、 摩尔质量?
摩尔质量： 具有的质量（符号：“M” 单位：g/mol）。
摩尔质量在数值上等于该微粒的 （ 或 ）。
例：Na的摩尔物质为 g/mol， H2SO4 的摩尔物质为 g/mol。
OH-摩尔物质为 g/mol NO3- 摩尔物质为_____g/mol
三）、 阿佛加德罗常数
阿佛加德罗常数——精确值为 Kg C 中所包含的碳原子数，通常用 表示。
近似值为
四）、物质的量与微粒数、物质的质量之间的换算
物质的量与微粒数、物质的质量之间的换算方法
×阿佛加德罗常数NA ×摩尔质量M
物质的微粒数 物质的量 物质的质量
÷阿佛加德罗常数NA ÷摩尔质量M
【基础练习】
1.下列叙述错误的是（ ）
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 /mol
D.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 /mol
3.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A.所含硫原子的物质的量之比为1︰1 B.氧原子的物质的量之比为3︰2
C.氧元素的质量比为5︰6 D.硫元素的质量比为5︰4
4.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A.64g SO2 B.3.01×1023个N2分子
C.0.75mol H2SO4 D.4g NaOH
5. 1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
【提高练习】
6.在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A.0.40mol 0.50mol 0.12mol B.0.66mol 0.50mol 0.24mol
C.0.64mol 0.50mol 0.24mol D.0.64mol 0.02mol 0.24mol
7.某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A.
B.
C.
D.a·NA
8.乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）
A.20% B.50% C.46% D.32%
9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
B.18g水所含的电子数为NA
C.8g He所含的分子数为NA
D.16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
10.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）
A.1.00mol B.0.500mol C.0.275mol D.0.250mol
【高考链接】
11.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
l2.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况
下 VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
13. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）= 。
