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高一化学基础教案:气体的摩尔体积

2021-07-31 08:46:42 浏览量:

高一化学基础教案:气体的摩尔体积

 

  一、考查要求:

         复述标准状况的含义,识别标准状况与通常状况

  列举微粒数目、微粒大小和微粒间的间距决定物质体积大小的因素

  解释相同温度和压强下1mol不同气态物质体积基本相同的原因

  复述气体摩尔体积的定义基表示方法

  归纳标准状况下物质的量与气体体积的关系并进行计算

  归纳同温同压下气体体积与物质的量之间的正比关系

  二、梳理与训练

  一)、决定气体体积大小的因素

  ①微粒的 、②微粒间的 (与 有关)③微粒的

  说明:

  (1)等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的 ,而 、 对其体积大小几乎没有影响。。

  (2)等物质的量气体体积大小——主要决定于 ,因为通常情况下,分子间的平均距离是分子直径的 倍左右,而分子间的平均距离的大小由 决定,温度升高或压强减小,平均距离 ,反之减小。但只要是在同温同压下,任何气体分子间的平均距离 。

  二)、气体的摩尔体积

  在标准状况下( ℃, Pa),1摩尔任何气体(单质、化合物、混合物等,只要是气体)所占的体积都约是22.4升,这个体积叫气体的摩尔体积( V0)单位:L/mol

  标准状况可用 表示

  换算方法: ×气体摩尔体积V0

  物质的量(mol ) 气体体积(L)

  ÷气体摩尔体积V0

  三)、阿伏加德鲁定律

  阿佛加德罗定律——同温同压,相同体积的任何气体,都含有 的分子

  注意:适用范围: ;适用条件: 、 、 ,缺一不可用。

  四)、阿伏加德鲁定律的推论

  阿伏加德鲁定律推论有:

  (1)同温同压下不同气体,其体积之比,等于 之比,等于 之比

  (2)同温同体积的不同气体,其 之比等于 之比(微粒数之比)

  (3)同压同物质的量的不同气体,其 之比等于 之比(微粒数之比)

  (4)同温同物质的量的不同气体,其 与 成反比

  (5)同温同压同体积的不同气体,其 之比等于 之比,等于

  (6)同温 同压 同质量的 不同气体其 之比与 成反比

  (7)同温 同压 同体积的 不同气体, 与 成正比。

  【基础练习】

  1.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( )

  A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量

  2.下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是( )

  ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4

  A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④③②

  3.下列说法正确的是( )

  A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

  B.非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L

  C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子

  D.1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6.

  4.0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体,其密度是相同条件下O2的密度的( )

  A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍

  5.同温同压下,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为( )

  A.60 B.32 C.44 D.28

  【提高练习】

  6.在0℃ 1.01×105 Pa下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )

  A.其密度之比等于物质的量之比

  B.其密度之比等于摩尔质量之比

  C.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数比

  D.等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比

  7. 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )

  A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16

  C.体积比为1∶1 D.体积比为11∶16

  8.24mL H2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为( )

  A.1∶16 B.16∶1 C.17∶7 D.7∶5

  9.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为( )

  A.1∶1 B.1∶4 C.4∶1 D.1∶2

  10.1mol O2在放电条件下发生下列反应:3O2

  2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是( )

  A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6

  【高考链接】

  11.A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为( )

  A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m

  12.将乙烯(C2H4),一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中,并保持三个容器内气体的温度和质量均相等,这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是( )

  A.C2H4>CO>N2 B.C2H4=CO=N2

  C.CO>C2H4>N2 D.N2>C2H4>CO

  13.在标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为( )

  A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×1023(m+n)

  C.

  D.m+n

  14.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )

  A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D.6:9:0

  15.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是 ( )

  A.1:1混合的Pb3O4、PbO B.1:2混合的PbO2、Pb3O4

  C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

 

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