一、考查要求：
复述物质的量浓度的概念与单位，物质的量浓度的意义
归纳物质的量浓度、物质的量与溶液体积三者之间的关系并进行换算
质量分数与物质的量浓度之间的换算
二、梳理与训练
一）、物质的量浓度
以 溶液里所含溶质的 来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度表达式：
溶质的物质的量（mol）
物质的量浓度（c）=
溶液的体积（L）
例1：溶质质量——物质的量浓度
将2.925gNaCl溶于水中，稀释到400mL，该NaCl的物质的量浓度为多少?
例2：S.T.P状况下的气体体积———物质的量浓度
将3.36L（S.T.P）氯化氢气体通入水中，配成500mL盐酸，该盐酸的物质的量浓度为多少?
二）、物质的量浓度溶液的稀释计算
可用稀释公式：
c（浓）× V（浓）= c（稀）× V（稀） 上式表示稀释前后 不变。
例3：实验室需要配置500mL 2mol/L的稀硫酸，需18mol/L的浓硫酸多少毫升?
三）、两种物质的量浓度不同的溶液 混合后的计算
可用混合公式：
C（浓）× V（浓）+C（稀）× V（稀）= C（中）×V（中）
上式表示混合前后 不变。
V3 混合前后体积变化忽略不计时：V3= V1+V2
混合前后体积变化时： V3= 混合溶液总质量/混合溶液密度
例4：将200moL 1.00mol/L 的NaOH 与 300mL 2.00mol/L 的NaOH 混合，假设混合前后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。
四）、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的换算
物质的量浓度（c）与质量分数（百分数）的换算公式：
密度（g/cm3）×1000 × w%
c （ mol/L） = ÷1 L
溶质的摩尔质量（g/mol）
例5：市售浓硫酸瓶上标有： 98% 密度 1.84g/cm3 ，该硫酸的物质的量浓度是多少?
五）：溶液中离子浓度的计算
0.10mol/L Na2SO4溶液中 c （Na+） =
c （SO42-） =
2.00 mol/L Al2（SO4）3溶液中 c （Al3+） =
c （SO42-） =
【基础练习】
1.在500m1溶液中含有20g氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2mol/L
2.配制0.5mol/L氢氧化钠溶液100ml，需要4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（ ）需要水的体积是（ ）
A.12.5 ml B.25 m1 C.不能确定 D.87.5 ml E. 75 ml
3.将4mol/L的盐酸25m1，加水稀释到100ml，取出稀释液10ml，其中含HCl为（ ）
A.0.365 g B.1.46 g C.3.65 g D.36.5 g
4.将0.1mol/L的盐酸100ml和0.3mol/L的盐酸400ml混合浓度是（ ）
A.0.2 mol/L B.0.26mol/L C.0.28mol/L D.0.3mol/L
5.下列各溶液中，Na+离子的物质的量浓度最大的是（ ）
A.20m1 0.12mol/L的磷酸钠溶液 B.10m1 0.5mol/L的溴化钠溶液
C.50m1 0.2mol/L的硫酸钠溶液 D.120ml 0.2mol/L的氢氧化钠溶液
【提高练习】
6.将5g胆矾（CuS04·5H20）溶于水配成500m1溶液，从中取出25m1溶液的物质的量浓度是（ ）
A.0.002mol/L B.0.02mol/L C.0.04mol/L D.0.4mol/L
7.体积为Vml、密度为ρg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度、为c mol/L，质量分数（百分比浓度）为w%。下列表示式中正确的是（ ）
A. c=（1000w p）/M B. m= pVw/100
C. w%=（cM/1000p）% D. c=100m/VM
8.在Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+mg，取（V/4）m1溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液
中S042—的物质的量浓度是（ ）
A. （125m /9V）mol/L B. （125m/18V） mol/L
C. （125m/36V） mol/L D. （125m/54V） mol/L
9.有25ml待测浓度的盐酸溶液，用25ml 1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定后已呈碱性，再滴入0.1 mol/L的硫酸溶液5 m1才达到中和。计算该盐酸的物质的量浓度。
10.在1 L水中溶解了358.4 L（S.T.P）的氯化氢气体，所得溶液的密度为1.19g/cm3，
求所得溶液的物质的量浓度。
【高考链接】
11.将100 m1 0.2 mol/L的氯化钡溶液和100 m1 0.2mol/L的硝酸银溶液混合，混合溶液为200ml，求混合溶液中 Cl—、Ba2+、N03—的物质的量浓度各是多少?
12.将BaCl2·xH20的晶体2.44g溶于水，配成100ml溶液，取此溶液25m1，跟50m1
0.1mol/L硝酸银溶液相作用，刚好把Cl—离子沉淀完全。求：
（1）2.44g BaCl2·xH20的物质的量；
（2） BaCl2·xH20的式量；
（3） BaCl2·xH20中x的值。
13.碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松
剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1） 某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL（保留两
位小数）。
（2）某溶液组成如表一：
化合物NaCO3NaHCO3NaCl
质量（Kg）814.8400.397.3
向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
化合物NaCO3NaHCO3NaCl
质量（Kg）137.7428.897.3
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg
降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量
（保留1位小数）。
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化
碳44.8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。
通过计算确定该晶体的化学式。
第八讲 关于化学方程式的计算
梳理与训练
1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式
3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力
以物质的量为核心的各物理量之间的关系
例1：加热纯净的氯酸钾及二氧化锰的混合物15.5克，至反应完全停止后，冷却、称量，得试管中残留物10.7克。求：
①制得氧气多少克?
②10.7克残留物中含些物质?各多少克?
例2、有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
（1）参加反应的锌的物质的量
（2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量
（4）溶液的质量是增加了还是减少了
例3. 向一定质量的用氢氧化钡与氢氧化钠固体配成的混合溶液中加入足量的纯碱溶液，经充分反应后，将生成的沉淀过滤、干燥，称得沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等，则配制的混合溶液所用的氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为_________
例4. 现有含02mol H2SO4和0.1molNa2SO4的混合液200ml ，要加入密度为1.35g/cm3含H2SO4质量分数55.8%的H2SO4溶液，使H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L。求：
（1）溶液的总体积。
（2）应加密度为1.35g/cm3 H2SO4溶液的体积。
（3）根据现有条件及计算结果能否确定需加水的体积。
【基础练习】
1.完全中和同体积同物质的量浓度的NaOH溶液并使其生成正盐.需相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是（ ）
A.6∶3∶2 B.6∶2∶3 C.3∶2∶1 D.1∶2∶3
2.向10mLNa2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液得到1.17g沉淀.原溶液中Na+的物质的量浓度是（ ）
A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.0.025mol/L
3.用1L0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.08molCO2所得溶液中CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约为（ ）
A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
4.用VmL1mol/AgNO3溶液.都正好与同体积的下列溶液反应完全，则这些溶液物质的量浓度最大的是（ ）
A.KCl B.CuCl2 C.FeCl3 D.SnCl2
5.两种金属的混合物粉末15g，跟足量盐酸充分反应后，恰好得到11.2LH2（标况），下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是（ ）
A.Mg和Zn B.Cu和Zn C.Al和Fe D.Mg和Al
6.将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减小时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是（ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1
7、 将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是（ ）
A. 1.62克 B. 2.98克 C. 4.60克 D. 6.52克
8.将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A.2g B.4g C.8g D.10g
9. 完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使之生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是（ ）
A.6∶3∶2 B.6∶2∶3 C.3∶2∶1 D.1∶2∶3
10.在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
【提高练习】
11.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ）
A.35g B.30 g C.20 g D.15 g
12.密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等，则原硫酸溶液的浓度为（ ）
A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L
13.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入盐酸中的铁的质量.
14、将4克氢氧化钠加入到50克盐酸溶液中恰好完全反应。求：
①盐酸溶液中溶质的质量分数；
②生成氯化钠的质量。
15.向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
【高考链接】
16. 取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液.加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀.用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g.并有气体CO2放出，试计算
（1）原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生标况下气体的体积.
17.有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3∶5∶7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.
18. 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
19.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba（OH）2·nH2O的质量分数为 。
