【知识归纳】
原则：得、失电子总数相等
步骤是：
①标价：标有升降元素的化合价；
②标电子得失总数。
③配平化合价变化的元素：按照得失电子总数相等找出最小公倍数，两边对应扩大倍数。
④配非：配平没有发生氧化、还原元素的原子个数，顺序是：
配平金属阳离子→配平酸根离子→配平H原子数→核算O原子数。
氧化还原方程式配平类型：
（1） 完全氧化还原
例1.kMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ O2+ H20
（2）部分氧化还原
例2.KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H20
当反应得到1molCl2时，则参加反应的HCl有________mol，被氧化的HCl_______mol
（3）歧化反应
例3.S+ NaOH Na2S+ Na2SO3+ H2O
（4）归中反应
例4.KBrO3+ KBr+ H2SO4 Br2+ K2SO4+ H2O
氧化产物___________，还原产物______________间的物质的量之比为______________
（5）特殊氧化还原方程式类型：
① 离子型
Mn2++ S2O82-+ H2O MnO4-+ SO42-+ H+
② 缺项配平
例：KNO3+ FeSO4+______ K2SO4+ Fe2（SO4）3+ NO+ H2O
【练习】：
1.KMnO4+ H2SO4+ C K2SO4+ MnSO4+ CO2+_________
2.P+ KOH+ H2O K3PO4+ PH3
3.Cu+ HNO3 Cu（NO3）2+ NO+ H2O
4.KClO3和浓盐酸在一定温度下，会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
KClO3+ HCl→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
1）氧化剂 ，还原剂 。
发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。
被氧化的是 元素，被还原的是 元素。
氧化产物 ，还原产物 。
2）具有氧化性物质的氧化性强弱比较
具有还原性物质的还原性强弱比较
3）完成并配平方程式，用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。
4）产生0.1 molCl2，则转移的电子的物质的量为 mol，此时参加反应的HCl是 mol，做还原剂的HCl是 mol。
5）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
6）若12.25克KClO3与足量HCl反应，产生标况下Cl23.36升，则KClO3 被还原的价态为 。
