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高一化学基础教案:氧化还原反应的配平

2021-07-31 08:53:32 浏览量:

高一化学基础教案:氧化还原反应的配平

 

  【知识归纳】

  原则:得、失电子总数相等

  步骤是:

  ①标价:标有升降元素的化合价;

  ②标电子得失总数。

  ③配平化合价变化的元素:按照得失电子总数相等找出最小公倍数,两边对应扩大倍数。

  ④配非:配平没有发生氧化、还原元素的原子个数,顺序是:

  配平金属阳离子→配平酸根离子→配平H原子数→核算O原子数。

  氧化还原方程式配平类型:

  (1) 完全氧化还原

  例1.kMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ O2+ H20

  (2)部分氧化还原

  例2.KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H20

  当反应得到1molCl2时,则参加反应的HCl有________mol,被氧化的HCl_______mol

  (3)歧化反应

  例3.S+ NaOH Na2S+ Na2SO3+ H2O

  (4)归中反应

  例4.KBrO3+ KBr+ H2SO4 Br2+ K2SO4+ H2O

  氧化产物___________,还原产物______________间的物质的量之比为______________

  (5)特殊氧化还原方程式类型:

  ① 离子型

  Mn2++ S2O82-+ H2O MnO4-+ SO42-+ H+

  ② 缺项配平

  例:KNO3+ FeSO4+______ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O

  【练习】:

  1.KMnO4+ H2SO4+ C K2SO4+ MnSO4+ CO2+_________

  2.P+ KOH+ H2O K3PO4+ PH3

  3.Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2O

  4.KClO3和浓盐酸在一定温度下,会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为

  KClO3+ HCl→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+

  1)氧化剂 ,还原剂 。

  发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。

  被氧化的是 元素,被还原的是 元素。

  氧化产物 ,还原产物 。

  2)具有氧化性物质的氧化性强弱比较

  具有还原性物质的还原性强弱比较

  3)完成并配平方程式,用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。

  4)产生0.1 molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol,此时参加反应的HCl是 mol,做还原剂的HCl是 mol。

  5)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。

  6)若12.25克KClO3与足量HCl反应,产生标况下Cl23.36升,则KClO3 被还原的价态为 。

 

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