1.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）
A.失去电子的反应是还原反应 B.失去电子的物质是还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂
2.氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O→Ca（OH）2+2H2↑ ，在该反应中水的作用是 （ ）
A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
3.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO
的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
4.在一定条件下发生如下反应： 2KClO3+I2→2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 （ ）
A.KClO3发生氧化反应 B.该反应中KClO3被还原为Cl2
C.该反应中还原剂为KClO3 D.该反应中氧化剂为I2
5.11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ）
A.6:5 B.5:6 C.11:5 D.11:6
6.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）
I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2→2FeCl3 2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
7.由相同条件下的三个反应：①2A-+B2→2B-+A2 ②2C-+A2→2A-+C2 ③2B-+D2→2D-+B2 由此可以判断 （ ）
A.氧化性：A2>B2>C2>D2 B.还原性：C->A->B->D-
C.2A-+D2→2D-+A2该反应可以进行 D.2C-+B2→2B-+C2该反应不能进行
8.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ →Fe2+；MnO4— → Mn2+；Cl2 → 2Cl—；HNO2 → NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A.Fe3+ B.MnO4— C.Cl2 D.HNO2
9.某强氧化剂XO（OH）2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol XO（OH）2+ 的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3 溶液，那么X元素的最终价态为（ ）
A. +2 B. +1 C. 0 D.-1
10.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）
A.0.0075mol•L-1 B.0.0018mol•L-1 C.0.075mol•L-1 D.0.08mol•L-1
11.用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3 mol的
还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D. +4
12.配平下列化学方程式：
13.完成并配平下列化学方程式：
14.完成并配平化学方程式（在空格内填入系数或化合物的分子式）。
15.配平下列化学方程式，将系数填在括号内。
[ ]Cu2S+[ ]HNO3=[ ]Cu（NO3）2+[ ]NO+[ ]H2SO4+[ ]H2O
16.配平以下氧化还原反应方程式：
当KMnO4消耗0.05 mol时，产生的CO2的体积为 L（标准状况）。
17.在下列化学方程式中指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
（1）3S+6KOH→K2SO3+K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3C→K2S+N2+3CO2
氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物
（3）3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （4）4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物
18.下列微粒：Fe、Cl-、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。
19.反应2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2，被氧化的HCl是 g。
20.在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
21.在KClO3+6 H Cl（浓） →KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________
22.根据反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）反应中转移电子数是______
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。
23某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1
（1）请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
__ CuS + __ HNO3 __Cu（NO3）2 + __S + __H2SO4 + __ NO + ___ H2O
（2）该反应中，发生氧化反应的物质是______ ，
该反应中，发生还原反应的过程是______ _____。
（3）反应中，1mol 还原剂_____ （选填“得到”或“失去”） _____ mol电子。
（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为____个。
（5）如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是_____________________________________________。
24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3-+4H++3e- → NO+2 H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
（1） 写出并配平该氧化还原反应的方程式， 标出电子转移的方向和数目
（2）被还原的元素______，还原剂是 。
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为 个。
（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 ____________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。
