一、学习目标
1、理解化学键、离子键的概念；
2、认识离子键是阴、阳离子间的静电作用及其形成条件。
二、知识整理
1、原子结构由原子核和 两大部分构成。离核越近，该层上的电子的能量越 ，离核越远，该层上的电子的能量越 ，能量越高，则电子越不稳定。不稳定的电子，在化学反应中容易与其他原子中不稳定的电子结合，形成新的化合物。因此，决定元素的化学性质的是原子的 。
2、构成物质的微粒有 、 、 。
3、电子式：
常见微粒的电子式的书写
元素钠镁铝氧氯硫
原子
离子
4、化学键
（1）定义： 的 之间的 相互作用。
（2）种类： 、 、
5、原子间相互作用时，原子趋向稳定结构的可能途径有哪些?
活泼的金属元素最外层电子数一般都 ，倾向于 ；活泼的非金属元素最外层电子数一般都 ，倾向于 ；因此它们之间反应是通过 的途径来达到各自稳定结构的。
6、离子键： 间通过 形成的化学键。
（1）、以NaCl的形成为例，用电子式分析离子键的形成过程
当金属钠与氯气反应时，钠原子很容易 最外层的一个电子，从而达到8电子的稳定结构，自身转变为带一个单位正电荷的阳离子，氯原子很容易得到钠所失去的电子，也成为8电子的稳定结构，自身转变为 的阴离子。这样的钠离子和氯离子之间就能通过离子键形成 化合物。
（2） 概念：
①构成微粒：
②相互作用：
（3）、形成条件：
阳离子：活泼金属元素（如：K、Na、Ca、Ba等）形成的离子和NH4+；
阴离子：活泼非金属元素（如：F、Cl、Br、O等）形成的离子和OH-、SO42-、NO3-、CO32-等。
（4）、用电子式表示离子化合物及其形成过程
原子的电子式+原子的电子式+… → 化合物的电子式
例：
练习：
NaCl
Na2O
CaCl2
7、离子化合物
（1）定义： 含有 的化合物
（2）常见的离子化合物有哪几类?
[思考] 离子化合物是否一定含有金属元素?
MgCl2中的两个Cl-是否也是以离子键结合的?
三、巩固与提高
1.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是
A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和9
2.下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A 可溶于水 B 水溶液能导电
C 具有较高的熔点 D 熔融状态下能导电
3.下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是
A NH4+、OH- B Ag+、NH3 C H+、S2- D Ba2+、SO42-
4.下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是
A K+—Ca2+ B S2-—Cl- C Na+—F- D Al3+—S2-
5.下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是
A NaF B NaCl C SO2 D CaCl2
6.在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是
A CaO B KCl C MgCl2 D CaS
7.下列物质中，具有离子键的是
A NH4NO3 B NH3·H2O C HF D Na
8.下列过程能生成离子键的是
A 白磷在空气中燃烧 B 镁在空气中逐渐失去金属光泽
C 硫磺在空气中点燃 D 氢碘酸与氯气反应
9.X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的是
A Z的熔点较低 B Z可表示为X2Y
C Z一定溶于水 D X形成+2价阳离子
10.下列物质中属于离子化合物的是
A 苛性钾 B 碘化氢 C 硫酸 D 醋酸
11.下列性质中，可以说明某化合物内一定存在离子键的是
A 可溶于水 B 熔融状态能导电 C 水溶液能导电 D 能电离出离子
12.金属钠和氢气在300℃～400℃时能反应生成一种白色的离子化合物NaH。NaH具有强的还原性。它与水反应能生成一种碱性物质和可燃性的气体。试写出：
（1）NaH的电子式 ；
（2）写出NaH和H2O反应的化学方程式： 。
