一、学习目标
1、理解共价键的概念。
2、学会用电子式表示共价分子的形成过程。
3、初步学会常见共价分子的电子式和结构式。
4、初步认识共价键的极性。
二、知识整理
1、离子键是 、 离子通过 形成的强烈的相互作用。从成键元素分析：活泼______（如：K、Na、Ca、Ba等）和活泼______ （如：F、Cl、Br、O等）相互结合时形成离子键。从化合物类别来分：大部分 、 金属对应的碱 、 性氧化物中存在离子键。
下列物质属于离子化合物的是
①HCl ②NaCl ③MgCl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦BaSO4 ⑧酒精（C2H5OH） ⑨Cu ⑩Cl2
[总结] 从物质组成元素上看，离子化合物一般含有活泼金属元素或铵根离子。
2、填表
用电子式表示离子化合物用电子式表示离子化合物的形成过程
KI
CaBr2
Na2O
3、非金属元素间能形成稳定的物质吗?请你写出更多物质的化学式：
如： 单质：Cl2、___________________________________（至少写5种）；
化合物：、HCl、H2O、NH3、CH4、CO2、____________；
4、写出下列原子的电子式：
H ____、 C______、 Si______、 N______、
O______、 F____、 Cl__ __、 Br____、 I____
5、以氯化氢分子形成为例，分析其形成的过程
结论：________间通过________________而形成的化学键称为共价键。共价化合物是由 键的化合物，共价化合物中 间全部是 。
5、共价键
（1）从成键微粒、成键方式、成键本质和成键条件对比离子键和共价键
离子键共价键
成键微粒
成键方式
成键本质 间的静电作用
成键条件
（2）用电子式表示共价分子的形成过程：
用电子式表示HCl分子的形成过程______________________________________
用电子式表示HCl 分子______________
[小结] 与离子化合物书写比较，“二不要”：不要加 号，不要写 。
[练习1] ①用电子式表示H2、Cl2、、N2
②写出CH4、CO2 、H2O 、HF、NH3的电子式
③CCl4分子的形成类似于CH4、CS2分子的形成类似于CO2，类比写出CCl4、CS2的电子式
【讨论】思考与讨论
思考总结：原子间形成共用电子对的数目由什么决定?
①一个原子形成共用电子对的数目= 达稳定结构所需的____________
② 每个原子都达到__________结构。
（3）结构式：在成键原子间用______短线表示一对____________
[练习2] 请写出Cl2 、 H2O 、NH3 、CH4 、CO2、 N2 的结构式（说明：离子化合物没有结构式）
3、共价键的极性：
不同的非金属原子吸引电子的能力不相同，导致共用电子对发生偏移，即共用电子对偏向非金属性_ _的元素，而______非金属性弱的元素。根据共用电子对是否发生偏移将共价键分为极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键）
（1）非极性键：成键时共用电子对 发生偏移的 。
如H2、 、 、 等分子中的共价键是非极性键。
（2）极性键：成键时共用电子对发生偏移的 。
如 、 、 等分子中的共价键是极性键。
思考：共价分子中极性键和非极性键的判断方法：依据共用电子对________偏移，可知：
①、非极性键：_____种元素间形成的共价键
②、极性键： _____种元素间所形成的共价键
[练习3] 判断NH3 、CO2、CH4 、CCl4 、Cl2 中所有化学键的极性。
三、巩固与提高
1.下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是
A 6和8 B 16和8 C 12和9 D 6和16
2.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是
A H2 B NH3 C H2O D CH4
3.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A H2O B CaCl2 C NaOH D Cl2
4.下列物质中，属于共价化合物的是
A Br2 B H2SO4 C （NH4）2S D （NH4）2SO4
5.下列关于化学键有关说法正确的是
A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B 两个原子之间的相互作用叫做化学键
C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用
6.下列电子式中错误的是
A Na+ B
C
D
7.下列各项中表达正确的是
A F—的结构示意图：
B CO2的分子模型示意图：
C NaCl的电子式：
D N2的结构式：︰N≡N︰
8.下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是
A CH3N
B CH2SeO
C CH4S
D CH4Si
9.用电子式表示下列物质的形成过程
（1）KI
（2）MgF2
（3）Na2S
（4）N2
（5）PCl3
（6）Na2O2
10.有 A、B、C三种元素。已知5.75g单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生28L氢气和0.25mol ACln。B的气态氢化物的化学式为H2B，其式量与B的最高氧化物的水化物式量之比为1︰2.88，B核内质子数和中子数相等。C与B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质。试回答下列问题：
（1）A、B、C的名称分别是 ，A离子结构简图为 ，B在元素周期表的位置是 ，CB2的化学式是 。
（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程
（3）A2B含有 键，CB2中含有 键。
11.有A、B、C、D四种元素，其最高正价依次是1、4、5、7，其原子序数按照B、C、D、A的次序依次增大。已知B的原子次外层的电子数为2，C、D、A的原子次外层上的电子数均为K层电子数的4倍，A原子的核外电子数不超过36。试推断：
（1）A、B、C、D各是何种元素：A B C D ；
（2）表示出A与D、C与D（生成的低价化合物）、B与D形成化合物的电子式：
（3）写出四种元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式或化学式： 、
、 、 、 ；其中酸性最强的是 ，属于强碱的是 。
12.在构成下列物质的微粒中：A氨气 B氯化钡 C氯化铵 D干冰 E苛性钠 F食盐 G冰 H氦气 I过氧化钠 J双氧水 K氢气
①只有非极性键的是 ；②只有离子键的是 ；
③只有极性键的是 ；其中又是非极性分子的是 。
④既有极性键又有非极性键的是 ；⑤既有离子键又有极性健的是 ；
⑥既有离子键又有非极性键的是 ；⑦无任何化学键的是 ；
⑧上述物质中存在范德华力的是 。
13.叠氮化合物在化学工业上有其重要应用。N3-叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有同N3-相同电子数的微粒的化学式（三种） 。
14.有下列化合物和单质：①HBr；②NaOH；③KI；④MgO；⑤CO2；⑥N2；
⑦NH3；⑧金刚石
（1）只存在离子键的是 ，只存在共价键的是
既有离子键又有共价键的是 。
（2）属于离子化合物的是 ；属于共价化合物的是 。属于共价分子的是 。
③CO2 。 ④CH4 。
（1） 根据下列物质的结构式写出相应的电子式：
①H—O—Cl 。 ② H—O—O—H 。
③ ④ 。
