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人教版高一化学必修一知识点:氧化还原反应

2021-08-17 09:30:40 浏览量:

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人教版高一化学必修一知识点:氧化还原反应

  一、概念判断:

  1、氧化还原反应的实质:有电子的转移得失

  2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降判断是否氧化还原反应

  3、氧化剂具有氧化性得电子的能力,在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。

  4、还原剂具有还原性失电子的能力,在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物。

  5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关。

  6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。

  7、元素由化合态变游离态,可能被氧化由阳离子变单质,

  也可能被还原由阴离子变单质。

  8、元素价态有氧化性,但不一定有强氧化性;元素态有还原性,但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性不一定是价态,,如:Fe2+,阴离子不一定只有还原性不一定是态,如:SO32-。

  9、常见的氧化剂和还原剂:

  10、氧化还原反应与四大反应类型的关系:

  【同步练习题】

  1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是

  A.该反应中还原剂是S2O32-

  B.H2O参与该反应,且作氧化剂

  C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42-

  D.上述反应中,每生成lmolSO42-,可脱去2molCl2

  答案:B

  点拨:该反应方程式为:S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+,该反应中氧化剂是Cl2,还原剂是S2O32-,H2O参与反应,但既不是氧化剂也不是还原剂,故选B。

  2.2011•河南开封高三一模分析如下残缺的反应:

  RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是

  A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

  B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

  C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

  D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

  答案:B

  点拨:RO3-中R为+5价,周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子,A错误;据元素守恒,反应中只有R、H、O三种元素,则缺项一定为R-,且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O,据此可得R为ⅦA元素,B正确;R-中R处于态,只能作还原剂,C错误;RO3-中R元素处于中间价态,在反应中既可被氧化又可被还原,D项错。

  3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH

  A.失去1mol电子B.得到1mol电子

  C.失去2mol电子D.没有电子得失

  答案:A

  点拨:KH中H为-1价,KH+H2O===KOH+H2↑

  置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

  例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中,只有氧化性的是________________,只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

  二、氧化还原反应的表示:用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况

  1、双线桥:“谁”变“谁”还原剂变成氧化产物,氧化剂变成还原产物

  例:

  2、单线桥:“谁”给“谁”还原剂将电子转移给氧化剂

  例:

  三、氧化还原反应的分析

  1、氧化还原反应的类型:

  1置换反应一定是氧化还原反应

  2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

  2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

  2化合反应一部分是氧化还原反应

  2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

  2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

  3分解反应一部分是氧化还原反应

  4HNO3浓=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

  2KClO3=2KCl+3O2↑

  4部分氧化还原反应:

  MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O

  Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O

  Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2O

  5自身氧化还原反应:歧化反应

  Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O

  6同种元素不同价态之间的氧化还原反应归中反应

  2H2S+SO2=3S+3H2O

  5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

  7氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应:

  2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

  2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

  2、氧化还原反应分析:

  1找四物:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

  2分析四物中亮的关系:特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

  3电子转移的量与反应物或产物的关系

  例:根据反应:8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题:

  1氧化剂是_______,还原剂是______,氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

  2当有68gNH3参加反应时,被氧化物质的质量是____________g,生成的还原产物的物质的量是____________mol。

 

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