学习的敌人是自己的知足,要使自己学一点东西,必需从不自满开始。下面是课件范文网小编为您推荐高一化学教案设计:《金属的化学性质》。
一、教学准备
教学目标
教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重难点
教学重点
钠的性质
教学难点
对实验现象的观察和分析。
二、教学过程
【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38
思考与交流
金属有哪些共同的化学性质?
1.举例说明金属能发生哪些化学反应?
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2.下图是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写出化学方程式。
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【引言】在人类已发现的一百多种元素中,大约有4/5是金属元素引导学生看元素周表,多数金属的化学性质都比较活泼。因此,绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属如,Ag、Cu、Au、Pt。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠
【板书】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【板书】一、金属钠Na
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
复习:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
【板书】1.钠的原子结构示意图:
【学生】探究钠的物理性质,探究实验教材P39实验3-1
【板书】2.钠的物理性质:
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什么?引导学生从原子结构示意图进行分析、探究,推导出钠的化学性质
【板书】3.钠的化学性质
【板书】1与氧气反应
4Na+O2=2Na2O判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质
【学生实验探究】教材P39实验3-2让学生描述出反应的实验现象
现象:钠先熔成小球,然后燃烧,发出黄光,生成一种淡*固体——过氧化钠Na2O2
【板书】
2Na+O2==Na2O2判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质
【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途
【探究】人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢?
【学生实验探究】教材P41实验3-3
【问题思考】
1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
【板书】2钠与水的反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质
【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应?
学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应
【板书】3钠与氯气反应:2Na+Cl2==2NaCl
另外,钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成Na2S。
4钠与硫反应:2Na+S====Na2S
【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中,钠元素化合价的变化,能否从原子结构方面来说明?
【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼,与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂。
课后小结
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属,在自然界中以化合态存在,有着广泛的用途。
课后习题
【课后作业】【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?进行实验探究写出反应的化学方程式。
4.钠着火以后能否用水来灭?
5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象?
板书
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2
c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S
②钠与水的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、钠的存在及保存