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高一化学教案设计:《金属的化学性质》

2021-08-17 09:47:40 浏览量:

  学习的敌人是自己的知足,要使自己学一点东西,必需从不自满开始。下面是课件范文网小编为您推荐高一化学教案设计:《金属的化学性质》。

高一化学教案设计:《金属的化学性质》

  一、教学准备

  教学目标

  教学目标

  1.使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。

  2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

  教学重难点

  教学重点

  钠的性质

  教学难点

  对实验现象的观察和分析。

  二、教学过程

  【复习】初中所学有关铁的性质。

  【学生】探究、回顾。

  【学生探究】教材P38

  思考与交流

  金属有哪些共同的化学性质?

  1.举例说明金属能发生哪些化学反应?

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  2.下图是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写出化学方程式。

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  【引言】在人类已发现的一百多种元素中,大约有4/5是金属元素引导学生看元素周表,多数金属的化学性质都比较活泼。因此,绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属如,Ag、Cu、Au、Pt。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠

  【板书】

  第三章金属及其化合物

  第一节金属的化学性质

  【板书】一、金属钠Na

  【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

  复习:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

  【板书】1.钠的原子结构示意图:

  【学生】探究钠的物理性质,探究实验教材P39实验3-1

  【板书】2.钠的物理性质:

  银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。

  【问题】刚才切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什么?引导学生从原子结构示意图进行分析、探究,推导出钠的化学性质

  【板书】3.钠的化学性质

  【板书】1与氧气反应

  4Na+O2=2Na2O判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质

  【学生实验探究】教材P39实验3-2让学生描述出反应的实验现象

  现象:钠先熔成小球,然后燃烧,发出黄光,生成一种淡*固体——过氧化钠Na2O2

  【板书】

  2Na+O2==Na2O2判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质

  【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途

  【探究】人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢?

  【学生实验探究】教材P41实验3-3

  【问题思考】

  1.钠为什么会浮在水面上?

  2.钠为什么会熔化成一个小球?

  3.小球为什么会在水面上游动?

  4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

  5.保存钠的无色液体是否为水?

  【板书】2钠与水的反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质

  【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应?

  学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应

  【板书】3钠与氯气反应:2Na+Cl2==2NaCl

  另外,钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成Na2S。

  4钠与硫反应:2Na+S====Na2S

  【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。

  2.分析上面各反应中,钠元素化合价的变化,能否从原子结构方面来说明?

  【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼,与金属活动顺序表一致。

  2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂。

  课后小结

  【小结】钠是一种化学性质活泼的金属,在自然界中以化合态存在,有着广泛的用途。

  课后习题

  【课后作业】【拓展、探究】

  1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

  2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

  3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?进行实验探究写出反应的化学方程式。

  4.钠着火以后能否用水来灭?

  5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象?

  板书

  一、钠的性质

  1.钠的物理性质

  银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低。

  2.钠的化学性质

  ①钠和非金属单质的反应

  a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

  c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

  ②钠与水的反应

  2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

  4、钠的存在及保存

 

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