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高一化学上册期中检测试题两篇

2022-07-27 11:32:15 浏览量:

  高一化学上册期中检测试题两篇

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高一化学上册期中检测试题

  【高一化学上册期中检测试题一】

  第I卷(选择题,共60分)

  一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)

  1.研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤,研究物质的性质的一般程序的第二步是

  A.实验和观察B.预测物质的性质

  C.解释及结论D.观察物质的外观性质

  2.能够鉴别溶液和胶体的方法是()

  A.过滤B.观察颜色、状态C.利用丁达尔效应D.闻气味

  3.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()

  A.胶粒带正电荷B.胶粒作布朗运动

  C.胶粒直径小于lnmD.胶粒不能通过半透膜

  4.下列物质的分类合理的是()。

  A.酸性氧化物:CO2、NO、SO2、H2O

  B.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2

  C.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O

  D.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2

  5.胶体区别于其他分散系的本质特征是()。

  A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体粒子带电荷

  C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生聚沉

  6.下列应用或事实与胶体的性质无关的是()。

  A.用明矾净化饮用水

  B.用石膏或盐卤点制豆腐

  C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

  D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

  7.有关氧化还原反应的叙述正确的是()

  A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

  C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

  8.下列物质属于非电解质的是()

  A.CO2B.NaOHC.AlD.浓硫酸

  9.下列溶液中,与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-物质的量浓度相同的是()

  A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液

  C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.6mol/LHCl溶液

  10.NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是()

  A.64gSO2含有硫原子数为2NA

  B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

  C.28g氮气所含的原子数目为NA

  D.标准状况下,22.4L的水含有NA个水分子

  11.下列电离方程式错误的是()

  A.NaOH=Na++OH-B.CuSO4=Cu2++SO42-

  C.H2SO4=2H++SO42-D.KMnO4=K++Mn2+-+4O2-

  12.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()

  A.OH─、Al3+、SO42-、Na+B.Na+、NO3-、SO42-、K+

  C.Cl─、Ag+、H+、NO3─D.H+、CO32-、K+、Cl─

  13.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四种离子,若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为()

  A.1:2B.1:4C.3:4D.3:2

  14.下列反应中,属于氧化还原反应的是()

  A.2Na+2H2O══2NaOH+H2↑B.2Fe(OH)3══Fe2O3+3H2O

  C.SO2+H2OH2SO3D.Cu(OH)2+2HCl══CuCl2+2H2O

  15.黑*发生爆炸的反应中:S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是()

  A.只有NB.只有SC.只有CD.N和S

  16.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是()

  A.CO32-→CO2B.HCl→Cl2C.Na→Na+D.SO2→S

  17.下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O来表示的是()

  A.澄清石灰水和稀*反应B.氢氧化镁和稀盐酸反应

  C.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清石灰水中

  18.在下列反应中,硫元素表现出还原性的是()

  A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应

  C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应

  19.1molCl2和36.5gHCl气体相比较,两者的体积关系为()

  A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定

  20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是()

  A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液

  C.FeSO4溶液D.NaCl溶

  二、非选择题

  28.下列物质:①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________,属于碱的是_______

  属于酸的是_________,属于盐的是___________

  29.从铁、盐酸、氧气、水、*银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方程式

  (1)化合反应___________________________________

  (2)分解反应___________________________________

  (3)置换反应___________________________________

  (4)复分解反应___________________________________

  23.(6分)在下列物质(A):烧碱,(B)NH3.H2O,

  (C)SO3,(D)铁片,(E)食盐水,(F)甲烷,

  (G)醋酸,(H)碳酸钙中,

  属于电解质的是____________,其中属于强电解质的是___,

  既不属于电解质又不属于非电解质___________。

  25.(7分)有一种固体混合物,可能是由KNO3,K2SO4,KCl,CuCl2,CaCl2,和Na2CO3中的一种或几种组成,为了鉴别他们进行以下试验:

  (1)将固体混合物溶于水,搅拌得无色透明溶液

  (2)在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤

  (3)向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀全部消失。

  (4)取(3)中滤液,滴加AgNO3有白色沉淀产生,且不溶于稀*

  推断:固体混合物中肯定含有

  肯定没有

  但不能判断出是否含有

  23.完成下列方程式:

  ①钠与水的反应

  ②钠与硫酸铜溶液反应

  ③过氧化钠与CO2的反应

  ④Cl2与水的反应

  30.我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、*钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。

  (1)请从多角度对这些物质进行分类,并说明你的分类标准。

  (2)制作物质分类的示意图,再举出一些你知道的种类别的具体物质。

  31.(18分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应:

  ①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O

  (1)写出它们的化学式:D,F。

  (2)写出①反应的化学方程式:,

  此反应中氧化剂是,还原剂是。

  (3)写出反应③的离子方程式:。

  (4)工业生产C的过程中有如下一步反应:即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:。

  32、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

  (1)若铁粉有剩余,则容器中不可能;

  (2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有;

  (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有,可能有。

  (4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有。

  33.已知:(1)A是XY型氧化物,它是黑色粉末;(2)将A和稀硫酸共热,得溶液B,向B中滴入适量溶液,生成白色沉淀,过滤后得滤液C;(3)将C分成两份,在一份中加入烧碱溶液,可得蓝色絮状沉淀D;(4)往另一份C中放入一枚新铁钉,有单质E析出。已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。

  (1)写出A、B、C、D、E各物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。

  (2)请写出上述反应中离子方程式。

  34.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。

  (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

  (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀*,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是___________,有关的离子反应式为_____________。

  (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

  (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。

  A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-

  35、除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式。

  (1)SO42―(CO32―),所加试剂:,离子方程式

  (2)Cl――(SO42―),所加试剂:,离子方程式

  (3)Fe2+(Cu2+),所加试剂:,离子方程式

  (4)BaCl2(HCl),所加试剂:,离子方程式

  24.将4.6g金属钠投入到95.6*中,计算所得溶液中溶质的质量分数?

  【高一化学上册期中检测试题二】

  Ⅰ部分(选择题)

  一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共60分)

  1.下列有关合金的说法,错误的是()

  A.青铜是人类历使用最早的合金,至今已有三千多年的历史

  B.世界上最常见的,用量的合金是钢

  C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高

  D.合金可以由金属和非金属熔合而成

  2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()

  ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

  ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

  A.①②B.②③C.①④D.③④

  3.下列离子方程式书写正确的是()

  A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO+H2↑

  B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

  C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+

  D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

  A.加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、HCO3-

  B.滴入酚酞显红色的溶液中:Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-

  C.滴入KSCN显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-

  D.c(Fe2+)=1mol/L的溶液:H+、Na+、Cl-、NO3-

  5.下列试剂中,能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()

  A.氢氟酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.水玻璃

  6.NA代表阿伏加德常数的值,下列说法中,正确的是()

  A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

  B.14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为NA

  C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

  D.17g氨气所含电子数目为9NA

  7.下列各溶液中,Na+浓度的是()

  A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

  C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液

  8.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有四位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是()

  A.分别配成溶液,加入少量的澄清石灰水,观察有无白色沉淀

  B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

  C.分别取样配成溶液,滴加BaCl2溶液,观察有无白色沉淀

  D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,必要时透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

  9.下述实验设计能够达到目的是()

  A.检验某溶液中是否含有Fe2+,向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液

  B.除去HNO3溶液中混有少量H2SO4,加入适量BaCl2溶液,再过滤

  C.用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液

  D.除去CO2中少量的HCl气体,将混合气体通过饱和NaHCO3溶液

  10.不用其他任何试剂,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是()

  A.Al2(SO4)3与NaOHB.NaHSO4与Ba(OH)2

  C.Na2CO3与HClD.NaAlO2与H2SO4

  11.能实现下列物质间直接转化的元素是()

  单质氧化物酸或碱盐

  A.硅B.钠C.铝D.铁

  12.200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L。

  要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为()

  A.128mLB.80mLC.72mLD.40mL

  13.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()

  A.ZnB.FeC.AlD.Mg

  14.同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是()

  A.x:y等于甲与乙的相对分子质量之比

  B.x:y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

  C.x:y等于同温同压下甲与乙的密度之

  D.y:x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

  15.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()

  A.加入KSCN溶液一定不变红B.溶液中一定含Fe2+

  C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu

  16.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再发生变化,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为()

  A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g

  17.将镁、铝合金10.2g溶于4mol•L-1的盐酸500mL里,若加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到量,则需加入此种氢氧化钠溶液为()

  A.1000mLB.500mLC、100mLD、1500mL

  18.某温度下,mg下列物质与足量O2充分燃烧,其燃烧产物通过足量Na2O2,固体质量增加mg,不符合此要求的是()

  A.H2B.COC.CO和H2的混和气体D.C2H5OH

  19.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液;⑤NaAlO2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()

  A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④⑤D.②③

  20.向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像

  正确的是()

  Ⅱ部分(非选择题)

  二、填空题(共10分)

  21.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2,Fe2O3,MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下图所示:

  请回答下列问题:

  (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为.

  (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为.

  (3)流程乙向滤液Y中通入过量CO2的化学方程式为,.

  (4)滤液E,K中溶质的主要成分是___________(填化学式),写出该溶液的一种用途_____________.

  三、推断题(共10分)

  (1)写出A、B、C、D的化学式:A____________,B____________,C____________,D____________。

  (2)写出混合物中加水反应的化学方程式:,。

  (3)A、B混合物加热后,若只得到一种固体化合物,其化合物的化学式为____________。

  四、实验题(共14分)

  23.“速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验:

  (一)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡*;

  (二)将“速力菲”投入小试管中,加入少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液变浑浊;慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显*;滴加KSCN溶液,立即变为血红色.学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐;

  (三)学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口.结果发现:溶液仅显示淡红色.乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐.

  (四)为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:

  试回答下列问题:

  (1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是,另一同学判断出错的原因是。

  (2)丙的实验①说明维生素C具有较强的性(填“氧化”或“还原”).

  (3)写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式;。

  (4)关于丙的实验③中的现象,丙同学提出了两种假设:一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质;另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了.请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理。

  (5)针对实验目的,本次实验尚未完成的任务是。

 


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