高一化学必修一期末考试试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al：27
Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）
1.2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯•阿诺德（Frances H. Arnold）、美国科学家乔治•史密斯（George P. Smith）及英国科学家格雷戈里• 温特尔（Sir Gregory P. Winter）三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于（ ）
A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物
2.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）
A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物
B. 淘金原理与化学上的萃取一致
C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm
D. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应
3.下列关于金属的说法正确的是（ ）
A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物
4.下列实验操作中错误的是（ ）
A.萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热
D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液
5.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（ ）
A. 该AgI胶粒带正电荷 B. 该AgI胶体带负电荷
C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D. 该AgI胶体是电解质
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA
B.常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA
C.标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
7.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、SiO32- 、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
8.下列说法不正确的是（ ）
A.实验室把少量的钠保存在煤油中
B.金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火
C.实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶
D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液
9.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
10.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）
A.稀硫酸 B.碳酸氢钙溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铵溶液
11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2+、S2--、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦
12. 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积、等密度的CO和N2
C.等温、等体积的O2和Cl2 D.等压、等体积的NH3和CO2
13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4发生氧化反应 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
14.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
C.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O
15.现有下列三个氧化还原反应：①2B- + Z2 = B2+2 Z - ②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2
B. 氧化性强弱顺序为：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2
C. X2+是 XO4- 的氧化产物， B2 是 B-的还原产物
D. 在溶液中不可能发生反应： XO4- +5A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O
16.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是（ ） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶2
17.某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2（SO4）3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 .并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+：0 .1 mo l /L ，Al3+：0 .1 mo l /L，SO42-：0 . 2 mo l / L ， 则 下 列 判 断 正 确的是
（ ）
A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2（SO4）3溶液混合，再加 1L 蒸馏水
B. 混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42-浓度数值
C. 三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1
D. 混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2（SO4）3物质的量的一半
18.0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） （ ）
A. B. C. D.
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
19.（4分）有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；
⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。
其中（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；
（3）属于强电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。
20.（10分）
（1）0.5 mol CH4的质量为 g，约含有 个H，在标准状况下的体积为 L。
（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
倍。
（3）12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则R的相对原子质量为____ __。
（4）已知16 g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为 。（用含b的式子表示）
21.（15分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。
（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式： 。
（2）实验1装置中小试管的作用是 。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
① ② 。
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）： 。
（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积 。
（6）该实验需要0.50 mol•L-1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：
①配制时应称量 g NaOH，称量时需要托盘天平、 、 （填仪器名称）。
②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是 。
22.（10分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：
（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为____________ g；生成沉淀X的离子方程式为_____________ 。
（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是____ _______。
（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。
23.（7分）铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4•7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水（含有强氧化性离子Cr2O72-）进行处理。
（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿（主要成分为FeS2）来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： _______ ___。
（2）试配平：_______Fe2++_______ Cr2O72-+_______ H+ =_______Fe3++_______Cr3++_______H2O
（3）若该废水经处理后Cr3+的含量为1×10−2 mol•m−3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨（已知废水的密度为1 g•cm−3）。
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D D C C B A D A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A B D B A B C C
19、（4分，每空1分。漏填、错填均不给分）（1）①②④⑦（2）③⑤（3）⑥⑨⑩（4）⑧
20.（10分，）
（1）（每空1分） 8 ， 1.204 ×1024 （写2NA不给分）， 11.2 。
（2）（每空1分） 22 : 21 ， 7 : 11 ；18
（3）16（2分）
（4）b/9 mol-1（2分）（不写单位扣1分）
21、（15分）
（1）2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑（2分）
（2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。（2分，答出两条且合理即得2分）
（3）①冷却到室温②调整BC液面相平（各1分，共2分）
（4）m（Cu）=m g-V133 600mol×27 g•mol-1-V2-V122 400mol×56 g•mol-1=m g-28V2-19V111 200g（2分，不带单位或不整理均得分）
（5）无影响 偏大（各1分，共2分）
（6）①10.0（答10或10.00均不得分） 小烧杯（或称量瓶）、药匙（各1分，共3分）
②偏大（1分）
（7）18.4 mol/L（1分，不写单位不给分）
22、（10分）（1）10；（2分）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（2分）
（2）Ca2+、 Cu2+，（2分）NO3-；（1分）（3）K+；Cl-；0.1 mol（每空1分，不写单位不给分）
23、（7分） 2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 （2分） 6 1 14 6 2 7 （2分）
1×104（3分）
