青春年少的我们为使祖国更加繁荣昌盛而努力奋斗，祖国的明天在我们手中。下面课件网小编为您推荐高一化学（必修一）期末试卷。
第I卷（选择题，48分）
注意事项：
1﹒答第I2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B
3II卷一并收回。
一、选择题1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分）
1（ ）
A、水 C、沙子 D、泡沫灭火剂
2 ）
B、硅 C、镁 D、铝
（ ）
2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g
C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A.CO32-、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、OH-、NO3- D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
5、下列离子反应方程式中，正确的是（ ）A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B.二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32-
C.碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu（OH）2↓
6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）
A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D.液氨、石灰水、水银
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L
D.常温下，2.7gA
8、配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3 （ ）
A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入
C.转移Na2CO3
D
9、ClO2应制得ClO2：34+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说 A. B.ClO2是氧化产物
C2 D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转 （ ）
CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.AgNO3
12、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （ ）
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C.灯泡最暗时溶液无自由移动的离子
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 （ ）
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3B.热稳定性Na2CO323、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为 要仪器是
（填序号）。
A.某同学观察液面时仰视 D
C .容量瓶使用前内壁沾有水珠
三、推断题（第24题，525题，5分；第26题，8分。共18分）
24、有X、Y、Z（1）X、Y、Z
（2）XXZ，火焰呈苍白色；
（3）X+ 和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试每X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
X2Y中，所得溶液具有漂白性。
， 分子式：XZ__ __，X2。
25、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）A的名称是F的化学式是 。
（2）B→D反应的化学方程式
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是
26、有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3B。 根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是 。
（2）原白色粉末中一定含有 ，对可能含有的物质，可通过 反应进一步检验。
四、计算题（10分）
27、将1.95g由Na2SO4和Na2COA，在A中加入10mL未知的BaCl2过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，
（123
（2）BaCl2
试卷答案
一、 选择题（1—15题，每题2分。16—21题，每题3分）
1—5 BABCD 6—10 BDDAD 11—15 CAADB
16—20 CABCC 21 B
二、填空题
22、（1）2 （2分） （2）0.2 （2分） （3）2.63 （2分）
23、（1）BADCE （2分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管 （2分）
（3）A （2分）
24、H （1分）O （1分） Cl （1分） HCl （1分）
H2O（1分）
25、（1）钠（1分）、HCl（1）
（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H22分）
（3）盐酸小液滴 （1分）
26、（1）BaCO3 （2分）
（2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分） KCl （2分） 焰色 （2分）
27、解：设混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142 233
X 2.33g （2分） 列比例解得X=1.42g （2分）
故混合物中碳酸钠的质量为 碳酸钠的质量分数为 （2分） Na2SO4-――――――-BaCl2 Na2CO3--------- BaCl2
BaCl2的物质的量为 （2分）
BaCl2 （2分）
试 卷 分 析
一 试题特点
试题体现基础、应用、能力、创新，符合化学教学大纲的要求。
一、选择题
试题充分重视对基础知识的考查
基本概念和理论知识：涉及的基本概念和理论有：化学方程式、化学变化、分子、原子、元素、单质、化合价、化学式、离子符号、离子反应、物质的量、物质的用途、金属与酸的反应、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、混合物的除杂。
二、填空题
氧化还原反应的相关知识以及实验的操作
考察内容包括还原剂、氧化剂的判断，电子转移的数目。
三、推断题
通过物质表现出来的性质，判断元素的组成。第2425题考察的是第溶液县碱性。第25三价铁显绿色，加氢氧化钠有白色沉淀，只能是碳酸钡。与钡
四、化学计算
分子中原子个数比，物质中某元素质量计算，
