课型新授
教法与学法探究、对比、归纳教具与学具多媒体、实验用具
设计理念在初中，学生已经解出来碳酸钠、氯化钠，氢氧化钠等物质，为钠的化合物学习奠定了一定的基础。所以本节课主要是化学实验教学与理论知识相结合，学生将通过多种途径来展开自主学习，实验，观察、分析、讨论，探究等学习钠的重要化合物的性质。
教材分析钠的化合物是本章教学的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，并且碳酸钠和碳酸氢钠又与日常生过息息相关，所以学好本节还有重要的实际意义。
教学目标
1、了解钠的两种氧化物，掌握过氧化钠的性质和用途
2、通过对比分析，讨论归纳和实验探究，夯实知识基础
教学重点氧化钠和过氧化钠的化学性质
教学难点初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法。
教学方法旧知回顾 课堂练习 反思提升
实验探究 对比方法 归纳总结
教学环节教师活动学生活动设计意图时间
情境引入
【引入】如果发生火灾，消防员用什么来灭火呢?我现在给大家表演两个"魔术"，用水和二氧化碳来点火，你们信吗?
【演示实验】：用胶头滴管逐滴向包有Na2O2的脱脂棉上滴水。
【演示实验】
用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气，观察现象?
水和二氧化碳真能把棉花点着吗?魔术是假的，但化学是真的，下面我们就通过本节课的学习来解开这个魔术之谜。倾听、思考
1.观察实验现象；
2.思考并与同学交流：为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么?是什么在起作用?
3.认识到是过氧化钠的作用通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。5
旧知回顾
【旧知回顾】
1.钠在空气中氧化，燃烧后分别得到什么物质?颜色状态?
2. Na2O是_____氧化物，碱性氧化物有什么重要的性质呢?
3.请大家写出Na2O与水、CO2 、稀盐酸反应的方程式。交流、讨论、展示：氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
氧化钠与水、与二氧化碳的反应方程式。
进一步明确氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
7交流展示
【过渡】
Na2O2能否与水、CO2 、稀盐酸反应呢?
【过渡】
通过刚才的小魔术，我们可知Na2O2和H2O发生了化学反应。
【分组讨论】
1. 燃烧的条件是什么?为什么棉花滴水能够燃烧?
2、请同学们根据现象预测Na2O2与水反应会有什么产物生成。
3、设计实验来验证你的预测是否正确?
请同学汇报结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。
【实验探究】
取少量过氧化钠粉末加入试管中，滴入少量水，立即将带火星的木条放在试管口，检验生成的气体；用手触摸试管的外壁，有什么感觉?充分反应后，在所得溶液中滴入1-2滴酚酞试液，
【引导】在实验过程中又有什么新发现吗?
请同学们试着写出反应的方程式并分析Na2O2与H2O反应的化合价变化情况，并指出氧化剂、还原剂
[思考与交流]
参照 “观察分析实验现象→提出猜想→设计实验方案验证猜想”的步骤，设计实验方案，验证对Na2O2与H2O反应产物的猜想。
[同学分组汇报]
猜想及验证猜想所设计的实验方案。
观察实验现象。将所观察的实验现象及所得出的结论填写在学案一上。
发表见解、分组交流讨论，通过现象获得结论。
[描述实验现象]
【疑问】溶液先变红后褪色。
刚刚变红
的溶液现在褪色了，这是为什么呢?
提出问题，引出探究任务。运用抽象思维设计实验方案，认识科学探究的过程和方法。学会实验操作技能与实验观察方法。初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
发现问题，激发学生求知欲。
学生能够准确运用化学用语描述实验结论10
精讲点拨
【过渡】
我们再来研究第二个“魔术”-“吹气生火”
【提问】
棉花燃烧的原因是什么?
请同学写出对应的化学反应方程式。
请同学用“双线桥”标出电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
点拨：根据化合价变化从氧化还原角度分析此反应。分组讨论并回答问题，共同小结实验方案，学生代表发言。
思考并回答
一名学生板书化学反应方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。
失2e-
2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2
得2e-
培养学生自学能力和应用现代信息手段的能力。
复习学生已学知识，训练学生熟练书写化学用语的能力。13
【问题】通过对过氧化钠性质的探究，你觉得过氧化钠怎么保存呢?又有哪些方面的用途?
指导思考：性质-保存、应用学生通过讨论回答：
1.过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；
2.过氧化钠主要用途：呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂。使学生了解日常生活的应急处理措施，促使学生用化学的视角去关注生活、关注社会。
【拓展猜想】对比Na2O 与Na2O2 分别与水及二氧化碳反应的异同，推测Na2O2与盐酸反应的产物，并判断Na2O2是否为碱性氧化物?
启发学生认真阅读命题，找出关键信息，据此进行猜想推测判断。思考，在前两个反应基础上，利用类比的方法，推测Na2O2与盐酸反应的产物掌握分析归纳的科学方法。
归纳小结
【归纳】
请同学填写Na2O、Na2O2的性质对比的表格，将两者的性质进行对比归纳。
思考并完成表格（表格见学案）使学生运用对比的分析方法，掌握Na2O、Na2O2的重要性质。4
课堂练习
【课堂练习】巡视指导
思考、回答、疑难求教内化、反馈、矫正5
布置作业
【布置作业】
作业：导学案67-68页
课后探究：通过查阅资料分析氧立得制氧机快速制氧的原理是什么?
课后完成。巩固、检测1
九、板书设计
第二节 钠的化合物
一.氧化钠、过氧化钠
1.物理性质
Na2O 白色固体 Na2O2 淡黄色粉末
2.化学性质 3.保存方法: 干燥密闭保存
与水的反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4.用途:强氧化剂，漂白剂，
与二氧化碳的反应: 供氧剂
2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2
